Question

IPOPLB

ダニエル電池の問題です。授業で触れていない問題なので分かりません。（1）から（5）の解き方を教えて欲しいですm(_ _)m

4 [ダニエル電池] ダニエル電池の構成は, (-) Zn | ZnSO4aq | CuSO4aq Cu (+)
で表される。 次の各問いに答えよ。 原子量: Cu=64,Zn=65
(1) 正極と負極で起こる反応を,それぞれ電子 e を用いたイオン反応式で表せ。
(2) (1)の反応式からe を消去し、電池全体の反応をイオン反応式で表せ。
(3)正極で銅Cu2molが析出するとき, 流れる電子は何molか。
(4)(3)のとき,負極で溶解する亜鉛Znは何molか。
(5) 負極で亜鉛65gが溶解するとき,正極で析出する銅は何gか。

44 [ダニエル電池]
HOS
OH
(1) Cu2+ + 2e¯
Cu Zn
Zn2+ + 2e
(2) Cu²+ + Zn → Cu+ Zn2+
(3) 4 mol (4) 2 mol
(5) 64g

ダニエル電池

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

(1)
正極　Cu2+ + 2e- →　Cu
負極　Zn →　Zn2+ + 2e-

(2)　上の2式を➕
Cu2+ + Zn →　Cu + Zn2+

(3)(1)式より、2e-から1Cuだから、2Cuなら、4e-だから4mol

(4)(1)式より、CuとZnは係数比同じだから、反応するのは2mol

(5)亜鉛＝65は原子量だから、銅も亜鉛と同じ原子量分が析出する。だから、64g

IPOPLB

ありがとうございます！