Question

s

(3)について、ノートのやり方が❌の理由は、あくまでも容器の体積が3.0L,2.0Lであり≠気体の体積 ということですか？

基本例題4
混合気体
→問題 23・24・25
図のように, 3.0Lの容器Aに 2.0×10 Paの窒素を, 2.0Lの容器Bに 1.0 × 10 Pa の水
素を入れ, コックを開いて両気体を混合した。 温度は常に一定に保っておいた。 混合後
の気体について, 次の各問いに答えよ。
(1) 窒素の分圧は何 Pa か。
(2) 全圧は何Paか。
(3)各気体のモル分率はそれぞれいくらか。
B
3.0L
2.0L
コック
解答201
(4) 混合気体の平均分子量はいくらか。
考え方
(1) 混合後の気体の体積は,
3.0L+2.0L=5.0L である。体の
(2) ドルトンの分圧の法則から,
P=PN2+PH2
(3) 分圧=全圧×モル分率から,
成分気体の分圧
混合気体の全圧
(1) ボイルの法則から, 窒素の分圧 PN2 は,
PiVi_ 2.0×105 Pa×3.0L
PN2=
2
=
-= 1.2×105Pa
5.0L ROMA.er
(2)同様に,水素の分圧 PH2 は,
PiV1 1.0×105 Pa×2.0L
PH2=V2
=
したがって, 全圧は,
5.0L
=4.0×10 Pa
P=PN+PH=1.2×10Pa +4.0×10 Pa=1.6×105 Pa
モル分率 =-
(4) 平均分子量 M は各成分気
体の分子量×モル分率の和で求
められる。 N2 の分子量は28,
(3) N2...
1.2×105 Pa
1.6×105 Pa
4.0×10 Pa
=0.75 H2....
=0.25
1.6×105Pa
H2 の分子量は2.0である。び
(4) M=28×0.75+2.0×0.25=21.5=22

(3) mol (A),
234
(B)
43
1224 mol
A: 224 27 3 = 0.60
=
224
2742
5
2
B: 2x4 = 0.40
24 =
5

混合気体 気体

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

×××

（始めの）気体の体積は3L、2Lであってます。
1molで22.4Lというのが間違いです。
気体が1molで22.4Lとなるのは標準状態（圧力1.013×10⁵Pa）のときだけです。

s

理解しました。
ありがとうございます🙇🏻‍♀️

Answer 2

ギャンブル太郎

はい

s

ありがとうございます🙇🏻‍♀️