✨ ベストアンサー ✨
H2O2水溶液とKMnO4水溶液の反応式を二つの半反応式から書いて何対何のモル比で反応するかを調べましょう。
そうしたら
H2O2 : KMnO=5 : 2とわかるので
5 : 2 =0.05×20/1000 : 0.010×X/1000で求めることができます。
X=40mlかな。
これでどうでしょう？
化学
高校生
解決済み
計算の仕方がわからないので答えが求められません。教えて欲しいです。
硫酸酸性条件下で、0.05mol/L H2O2水溶液20mLと過不足なく反応する0.010mol/L KMnO4水溶液は何mLか。
回答
疑問は解決しましたか？
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
おすすめノート
高1化学基礎
7370
29
物質の量と化学反応式
6470
51
酸化還元反応
5019
21
酸と塩基
4680
18
分子と共有結合
3834
12
化学反応と熱
3591
25
無機化学まとめ(完成)
3437
2
物質の量と化学反応式（続編）
3067
4
電気分解
2703
15
有機化学まとめ(完成)
2694
5
分かりました。ありがとうございます。