Question

xoylm

(3)について

答えはA=b=cです。

硫酸について、化学反応式で2NaOHとなっているので、他の塩酸や酢酸と比べると、中和に必要な塩基の量が増えて、出来上がる塩の量は減るのではないのですか？
どうして全てイコールなのですか？
教えてくださいお願いします。

148. 酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸(a塩化水素, b. 酢酸,c.硫酸)の水溶
液を用意した。 次の(1)~(3)について, a,b,cを大きい方から順に並べ、等号=,
不等号>を用いて表せ。 ただし, 強酸は完全に電離するものとする。
①各水溶液のpH
(2) 各水溶液の10mLを中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量
各水溶液の10mLを水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質量
[実験

(3) 中和の化学反応式は,それぞれ次のようになる。
NaCl+H2O
HCI+NaOH→ NaCl+H2O
CH3COOH + NaOH→ CH3COONa+H2O
H2SO4+2NaOH→ Na2SO4+2H2O
したがって,同じ物質量の酸から生じる塩の物質量は,互いに等しい。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

聖火台

3つの酸は同じ物質量なのでx(mol)とすると
まず、使う水酸化ナトリウムの物質量は係数比から
a:x(mol)
b:x(mol)
c:2x(mol)
生成する塩の物質量は、水酸化ナトリウムの物質量と比較する係数比からaがx(mol)、bがx(mol)、cがx(mol)です。

また、こんな回りくどい考え方をしなくても
それぞれの3つの酸とできている塩の係数を比べてみてください。全部同じ1です。なので全て同じ物質量になります

貴方の仰る通り塩の量が減ってcからできる塩がx(mol)になっています。