Question

🐰☔️

全て解説して欲しいです🙇🏻‍♀️

【8】 過酸化水素水に過マンガン酸カリウムの硫酸酸性水溶液を加えると,それぞれの物質は次の
①,②の式のように変化する。 以下の問いに答えよ。(配点 19)
H2O2 → O2 +2H+ +2e-
MnO4 + 8H + + 5e → Mn2+ + 4 H2O
(1) 過酸化水素の酸素の酸化数はいくらか。
①
(2
(2) 過マンガン酸カリウムのマンガンの酸化数はいくらか。
(3) 上の反応で, H2O 2 は酸化剤として働くか、還元剤として働くか。
(4) 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素と過マンガン酸カリウムとの反応の化学反応式を記
せ。
(5) 過マンガン酸カリウム 1mol は, 過酸化水素何mol と反応するか。
(6) 過酸化水素水 15.0mL をとり 0.020mol/Lの硫酸酸性過マンガン酸カリウム水溶液で滴定
したところ, 過マンガン酸カリウム水溶液18.0mL を要した。 過酸化水素水は何mol/Lの水
溶液か。
7) 滴定の終点を決定する方法を40字程度で記せ。

(1)2 -1
2.5mol
【8】 242+3×5:19
3
(5).
(2)2 +7 (3) 還元剤
2KMnOy+5H2O2+3H2SO42MnSO4+502+8H2O+K2SO4
(6).
3
0.060mol/
滴下する過マ
ンガン酸カリウム水
(7)溶液の赤紫色が残りはじめるとこ
3ろを終点とする。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

(1)H2O2のH＝+1だから、+1❌2+2x＝0 x＝-2

(2)KMnO4＝+1+x+(-2)❌4＝0 x＝+7

(3)還元剤 Oが-1→0と酸化されるから

(4)①❌5+②❌2をし、e-を消去する。
5H2O2+2MnO4- +6H+ → 5O2 + 2Mn2+ +8H2O

この式の両辺に、2K+,3SO4^2-を加えると、
5H2O2+2KMnO4 +3H2SO4 → 5O2 + 2Mn2SO4 +8H2O +K2SO4

(5)係数比より、5/2＝2.5mol

(6)過酸化水素の濃度をxmol/Lとすると、
2x❌15.0/1000＝5❌0.020❌18.0/1000

x＝0.060mol/L

(7)終点では、赤紫色を少し残り始めた点にする。無色だと分からないため。
以下参照🙇
https://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q13245957728

🐰☔️

本当にありがとうございます！！👍🏻