化学
高校生
「電離度」って何?の時点からわかりません。
(1)と(2)、答えだけではなく解説をお願いします🙇
次の(1)と(2)の問いに答えよ。 (原子量: H=1.0、C=12.0, 0=16.0)
0.5L
(1)酢酸 CH3COOH15.0g を水に溶かして500mLとした酢酸水溶液の水素イオン濃度は、3.0 × 103mol/L
であった。この酢酸水溶液の電離度はいくらか。
CH3COOH=60g/mol
電離度=3.0×10-3
0.5
= 6.0 × 10-3
1mol: x=60g:15.0g
0.5m0/
60x=15
x=15
60
(2) 標準状態で2.24Lのアンモニアを、水に溶かして500mLとしたアンモニア水の電離度は、 1.0 × 10-2
であった。このアンモニア水の水酸化物イオン濃度は何mol/L か。
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