Question

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73番の問題、どれかひとつだけとかでもいいので教えてください(><)解説見てもわからないです、

73.物質量と質量 ●
(1)原子1個の質量の平均値が6.6×10-2gであるとき,この元素の原子量はいくらか。
(2) 次の物質を1.0gとるとき, 含まれる原子の数が最も多いのはどれか。
(ア) ナトリウム (イ) カルシウム (ウ)アルミニウム (エ) ヘリウム
(オ) 鉄
(3)分子1個の質量の平均値が7.0×10-23g であるとき,この分子の分子量はいくらか。
(4) 水とスクロース (ショ糖) C12H22O11 を同質量ずつとると,水分子の数はスクロース分子の数の
何倍になるか。

73 (1) 40 (2) I (3) 42 (4) 19
(1)6.6×10-28g×6.0×102/mol=39.6g/mol≒40g/mol
原子1個の質量 アボガドロ定数
モル質量
モル質量が40g/mol であるから,原子量は40となる。
(2) 物質 1.0gの物質量は,
1.0g
となる。
モル質量[g/mol]
1.0g
(ア)
(1)
23 g/mol
1.0g
40g/mol
1.0g
(ウ)
27g/mol
1.0g
1.0g
(I)
(オ)
4.0g/mol
56g/mol
(ア)~(オ)はいずれも原子からなる物質 ((エ)は単原子分子) なので,物質量の値が大
きいもの、すなわちモル質量の値が小さいものに, 最も多くの原子が含まれる。

30 第4章 物質量と化学反応式
(3)7.0 × 10-23g×6.0×1023/mol=42g/mol
分子1個の質量 アボガドロ定数 モル質量
モル質量が42g/molであるから, 分子量は42となる。
(4) α [g] ずつとったとすると,
=6.0×1028/molx
(
a [g]
水分子の数
18 g/mol
アボガドロ定数 水の物質量
スクロース分子の数 n2=6.0×1023/mol ×
a [g]
342g/mol
アボガドロ定数
スクロースの物質量
n 342
=
n2 18
=19 (倍)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

raccoon

(1) 原子量とは原子が1 mol(6.0×10^23 個)の重さのことなので、原子の質量にアボガドロ定数をかけています
(2) 1.0 g中に含まれる原子の数は1つの原子の質量が小さい物質ほど多いので、答えは原子量が最も小さいヘリウムです
(3) (1)と同様に、分子量とは分子が1 molの重さのことなので、分子の質量にアボガドロ定数をかけています
(4) それぞれa g とると、含まれる分子の数は水は a/18 molであり、スクロースはa/342 mol なので、答えは(a/18)/(a/342)=19です

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回答ありがとうございます！！理解できました(><)