Question

HANNI

化学基礎の水素イオン濃度についてです。
0.05mol/Lの水酸カリウム水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし、電離度は１とする。
という問題で、水酸カリウムは１価の塩基だから、電離度の公式より水酸化イオン濃度は　
0.05mol/L×1
=0.05
=5.0×10-2
よって水素イオン濃度は
5.0×10-12
だと思ったら、解説に写真のように書いてありました…
なぜ求め方が変わるのでしょうか？また、この公式は初めて見たのですがよくわかりません…
もしくは、どこかで私の求め方ずれてますか？
教えてください🙇　

水酸化カリウムは1価の塩基
[OH-] = 1 × 0.05=0.05mol/L
[H+]=
K
10-14
[OH-] 0.05
=2×10-13 mol/L
●塩基の水溶液では [H+] は
次のように求める。
10-14
[H+]=
[OH-]
?

電離度 水素イオン濃度 水酸化物イオン濃度 化学基礎 モル濃度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

アルカリだから、(10^-14)/(5❌10^-2)＝(1/5❌10^-12)＝0.2❌10^-12＝2.0❌10^-13

電離度の公式より水酸化イオン濃度は　
0.05mol/L×1
=0.05
=5.0×10-2
＞ここまでO

よって水素イオン濃度は
5.0×10-12
だと思ったら、解説に写真のように書いてありました
＞1.0❌なら、簡単だが、5.0❌だから、5.0×10-12にはならない。

水のイオン積Kwを使い、[H+]❌[OH-]＝10^-14から
[H+]＝10^-14/[OH-]になるから、これを使う🙇

HANNI

なるほど、！
すごく分かりやすかったです！
ありがとうございます😭