Question

ぽころんろ

答えられる範囲でいいです。
答えがないので教えてください
見にくかったら撮り直すので言ってください

水のイオン積水溶液中の水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度には, 次の関係が成りたつ。
K=[H*][OH-] =1.0×10¹ mol/L³ (25°C)
K: 水のイオン積
酸や塩基の水溶液でも漁を度が変わらなければ同じである。
塩基性水溶液のpH 水のイオン積を利用すると, [OH-] からpHを求められる。
この値は
0 mol/Lの塩基性水溶液 (25℃)
1.0×10-' mol/L2
1.0×10mol/L
[OH-]=1.0×10
Kw
[H*] = [OH-]
-=1.0×10-mol/L
問題24 水のイオン積と [H+] [OH-]
0.020mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の [H+] を求めよ。
25℃において, 水のイオン積Kw の値は 1.0×10-4 mol²/L2 である。
水のイオン積を利用すると, 塩基性水溶液中の
[H] を求めることができる。
| K.=[H][OH-]=1.0×10" mol/L2 (25°C)
(3) (2)の水溶液の [H+] を求めよ。
pH=10
130. 塩基性水溶液のpH
(1)0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液
<->129
| (2)0.050mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.020)
酸と塩基の反
| 129, 水のイオン積 水はH2OH+ + OH-のようにごくわずかに電離している。
/ (2)0.010 mol/Lの水酸化カルシウム水溶液 (電離度1.0) の [OH-] を求めよ。
(1) 25°℃ での [H+] と [OH-] の関係を表す式を記せ。
NaOH は1価の強塩基であるから,
[OH-]=1×0.020mol/Lx1=0.020 mol/L
25℃ で,次の塩基性水溶液のpHを求めよ。
[H+][OH-]=1.0×10mol²/L2 より,
[H+]=1.0×10" mol²/L2
0.020 mol/L
=5.0×10-mol/L 著
( 3 ) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLに塩化水素 0.050 mol を吸収させた水溶液
mol/L
mol/L

132.
らの酸それぞれ 20mL を, ある濃度の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 中和にはそれぞれ
0.010mol/Lのシュウ酸(COOH)2 水溶液と濃度未知の塩酸がある。これ
中和反応の量的関係
5.0mLと15.0mL を要した。
(1) 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。
(2) 塩酸の濃度は何mol/Lか。
mol/L
mol/
19.

0.10mol/Lの酸AおよびBをホールピペットでそれぞれ
134. 中和滴定
10ml ずつコニカルビーカーにとり、それぞれ 0.10 mol/L水酸化ナトリウム水
第5章 酸と塩基の反応
「溶液をビュレットから滴下し、滴下量と溶液のpHとの関係を調べた。
(酸A,Bそれぞれの滴定に使用する指示薬の説明として正しいものを1つず
フェノールフタレインを使用する。 メチルオレンジは使用できない。
メチルオレンジを使用する。 フェノールフタレインは使用できない。
酸 A : イ
(9) フェノールフタレインとメチルオレンジのどちらを使用してもよい。
酸B:ア
ビュレットを使用する前に、水酸化ナトリウム水溶液で共洗いした。
②)次のうち、 中和滴定の操作として適当でないものを1つ選べ。
(カ) コニカルビーカーを純水で洗い, 内壁がぬれたまま、酸の溶液を入れた。
(1) ホールピペットを純水で洗い, 内壁がぬれたまま、酸の溶液をとった。
ビュレットの目盛りはへこんだ液面の最も低い位置の数値を読んだ。
酸 A:
(3) A,Bとして適当なものを, 塩酸、硫酸、酢酸, シュウ酸からそれぞれ選べ。
14
12
10
pH
8
2
0
SS
105
10
20
水酸化ナトリウム
水溶液の滴下量[mL]
I
酸B:
[センター試験 改] 123,124, 23,128