Question

sora

答え(1)0.20mol (2)炭素が0.6g残る。 (3)2.2L
(2)(3)が。特に何故炭素が残るのかが分かりません。よろしくお願いします🙇‍♀️

知識
(15 センター試験 〈化学Ⅰ>改)
121 化学変化と反応量 16gの酸化銅(II) に炭素粉末 1.8gを混合し,空気を遮断して加熱
したところ,酸化銅(II) が還元されて銅が生成した。 次の各問いに答えよ。
2CuO + C → 2Cu + CO2
(1) 16gの酸化銅(ⅡI) の物質量は何mol か。
(2)
反応後に残るのは酸化銅(ⅡI) と炭素のどちらか｡ また, その質量は何gか。
(3) このとき発生した二酸化炭素の体積は、 0℃, 1.013 × 10 Paで何Lか。
12 6 18
( 15 関東学院大改)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

(2)炭素が余らない、全部反応するとすると、
炭素は0.15molあるから、酸化銅はその2倍の0.3mol必要。
しかし、0.2molしかない。だから、酸化銅から考える。
すると、炭素は反応式係数から酸化銅の半分molあればよい。だから、炭素が0.15-0.1＝0.05余る。

(3)できる二酸化炭素は、反応した炭素と同じ係数だから、0.1mol。
これに22.4をかけ算する🙇

sora

何度もありがとうございます🙇‍♀️
理解出来ました！