「問2」が見当たらないので、とりあえず、「４」の参考・概略です
①この濃硫酸 1[L]＝1000[cm³] を考えて
密度1.80[g/cm³]から、溶液全体の質量を求めると
1.80[g/cm³]×1000[cm³]＝1800[g]
質量％濃度98.0％から、含まれる硫酸の質量を求めると
1800[g]×0.980＝1764[g]
mol質量98[g/mol]から、含まれる硫酸の物質量を求めると
1764[g]/98[g/mol]＝18[mol]
★1000[cm³]＝1[L]に18molが含まれるので
18[mol/L]
②この濃硫酸をx[mL]はかり取るとして
18[mol/L]濃硫酸x[mL]に含まれる硫酸の物質量は
18[mol/L]×(x/1000)[L]＝(18x/1000)[mol]
0.200[mol/L]希硫酸900[mL]に含まれる硫酸の物質量は
0.200[mol/L]×(900/1000)[L]＝(180/1000)[mol]
(18x/1000)＝(180/1000)を解いて、x＝10[mL]…1.00×10¹[mL]
濃硫酸10mをはかり取り、希釈し900[mL]の溶液とします
③この希硫酸5.00[mL]中には
0.200[mol/L]希硫酸5.00[mL]に含まれる硫酸の物質量は
0.200[mol/L]×(5.00/1000)[L]＝(1/1000)[mol]…1.00×10⁻³[mol]
④Ｈ₂ＳＯ₄→2Ｈ⁺＋ＳＯ₄²⁻ から、1molに対し2molできるので
1.00×10⁻³[mol]×2＝2.00×10⁻³[mol]
