化学
高校生
(1)、(2)ともに分かりません。
(1)は溶液A中のmol/Lをxとして、
1.A中のmol、
2.NaOHのmol、
3.溶液B中のmol、
4.Bのmol/L
を求め、1に加えた12mlを割ってmol/Lにし、4と=で結ぶのかというように考えたのですが、合っていますでしょうか。
解き方を教えていただきたいです。
問 17 【思考】次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。 ただし、水のイオン積
Kw=1.0×10-14(mol/L)2とし、 アンモニアの吸収による溶液の体積の変化はないもの
とする。 また、有効数字3桁で答えること。
0.500 mol/Lの硫酸100mLにある量のアンモニアを完全に吸収させた(溶液A) 溶液 A
を20.0mL取り、0.500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定を行った。 水酸化ナトリウ
ム水溶液を24.0mL加えたところで指示薬を入れ忘れたことに気づき、 その時点で指示薬
を加えた (溶液 B)。 しかし、指示薬の色の変化から、すでに中和点を超えていることがわ
かった。 そこで、 新しく用意したビュレットに溶液Aを入れて溶液Bの滴定を行ったとこ
ろ、溶液Aを12.0mL加えたところで中和点に達した。
50円
0.18.8mol/L
(1) 溶液A 中の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。
(2) 硫酸に吸収させたアンモニアの体積は、 標準状態で何Lか。 1.40L
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