Question

yumi

どうして電解液中で減少したCu2+が陰極で生じたCuと陽極から溶け出したCuの差になるのですか？

(2) ニッケルのみを不純物として含む粗銅を陽極、純銅を陰極とし、硫酸で酸性に
した 0.50mol/Lの硫酸銅(ⅡI)水溶液100mLを電解液に用いて電気分解を行っ
たところ、陰極では銅のみが 6.35g析出し、電解液中の銅(ⅡI)イオンのモル濃
度が 0.40 mol/L になった。また,各電極において気体の発生はみられなかった。
この電気分解において、陽極から溶け出した銅Cu とニッケル Ni の物質量はそ
れぞれ何mol か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし, 原子量は
Ni=58.7, Cu=63.5 とする。
40,50×0.1
10mm
* 340

Cu2+ +
20-
Ni→Ni2+ +2e-
(2) Cu →
(44
陰Cu²+ +2e
Cu
陽極から溶け出したCuの物質量をxmol] Niの物質量をy[mol)とする。
陰極で祈出したCuの物質量は、
6,35g
63,58/mol
=0.100mol
(5)
陽極で流れたの物質量=陰極で流れたﾋﾞの物質量
式③~⑤より
X[mol] x2+y[mol]×2
0-100 mol x 2... (6)
陰極でCuが析出すると、その分だけ電解液中のCu²+が減少し、
陽極からCuが溶け出すと、その分だけ電解液中のCatが増加する。
(mol)
(mol)
電解液中で減少したCa²+=陰極で析出したCu-陽極から溶け出したCu?
0.100-x[mol]
= 0.50 mol/LX 1000 L - 0,40 mof x
100
7000
陽
式⑥⑦より、x=0.090mol, y=0.010mol
←
C
21.
Cua
-21
KOKUYO LOOSE-LEAF
838DT 6 mm rutedx36