Question

Σ

2番です
自分の
回答はどこが間違いですか？

硫酸銅(ⅡI)CuSO4は水100gに対して,20℃で20g, 60℃で40g溶け
るとする。 また, CuSO4=160 H2O=18 とする。
(1) 60℃の水 50g に, 硫酸銅(II)五水和物CuSO4・5H2O の結晶は何g溶けるか。
(2) 60℃の飽和溶液 90g を 20℃ にすると, CuSO4･5H2O は何g析出するか。
指針水和物を溶かすと水和水は溶媒に加わり,水和
物が析出するときは溶媒の水の一部が水和水
になって失われる。
160
160
解答 (1) 溶ける CuSO4･5H2Oの質量をx〔g〕 とすると, そのうち CuSO4は
250
-x [g]
溶質の質量 〔g〕
飽和溶液の質量 [g]
=
20 g
100g+20g
S
100g + S
-x [g].
250
40g
50g+x [g] 100g+40g
x=40.3...g≒ 40g 答
(2) CuSO4･5H2O がy 〔g〕 析出したとすると, 析出後の20℃の飽和溶液について,
60℃の飽和溶液中のCuSO4 析出する結晶中のCuSO4
90g×
40g
100g+40g 250･
90g-y [g]
160
250y[g]
60℃の飽和溶液 析出する結晶
y=22.6...g≒23g 答

(水100gのとき)
60℃の飽和溶液は140g
20℃まで下げると20g析出する
↓
140:20
=90:y
(析出する量をよ)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

混成軌道

一般的な問題だったらその考え方でいけると思いますが、今回析出するのは水和物なので、溶質と一緒に溶媒も析出しちゃうのでそこも考慮しないといけません

Σ

ありがとうございます🙇🏻‍♀️՞