化学
高校生
高校化学の問題です。
酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液について、少量の酸を加えた場合に(1)式の平衡が左に移動するのはなぜですか。酸のH⁺はCH₃COONaから電離したCH₃COO⁻と反応してCH₃COOHが増えることで(1)式の平衡は右に移動すると考えたのですが間違っていますか?
CH₃COOH←CH₃COO⁻+H⁺ (1)
→
CH₃COONa →CH₃COO⁻+Na⁺(2)
回答
疑問は解決しましたか?
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
おすすめノート
高1化学基礎
7462
29
物質の量と化学反応式
6481
51
酸化還元反応
5025
21
酸と塩基
4682
18
分子と共有結合
3843
12
化学反応と熱
3593
25
無機化学まとめ(完成)
3461
2
物質の量と化学反応式(続編)
3072
4
有機化学まとめ(完成)
2706
5
電気と電気分解
2534
14
回答ありがとうございます。