Question

꙳☄︎

(2)が発熱反応になる理由教えてください🙇🏻

097. 〈反応の進み方とエネルギー〉
化学反応が起こるときには, 反応物はエネルギーの高い活性化状態を経て生成物に変
わる。この活性化状態にするために必要な最小のエネルギーを活性化エネルギーという。
右図は,可逆反応 A + B C の進行に伴うエ
活性化状態
ネルギー変化を表している。 正反応 A + B → C
における活性化エネルギーの大きさは(ア)で表され,
E2
逆反応 C → A + B における活性化エネルギーのギ A+B
大きさは(イ)で表される。 このとき,正反応は
反応であり, 反応熱の大きさは (ウ) で表され
エネルギー
E3
En
反応の進行度
る。
(1) 空欄(ア)~(ウ)のそれぞれに入る値を E1, E2, E3 を用いた式により記せ。
(2)空欄(あ)に入る適切な語句として, 発熱と吸熱のいずれかを記せ。
(0)
じる反応において、 AとBの初期濃度を変えて反応

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

正反応はA+B→C。
グラフより、
左辺のエネルギーはE2、右辺のエネルギーはE1。
Q＝E2➖E1＝反応熱とすると、E2＞E1。

縦軸の高さが高いエネルギー(E2)から低いエネルギー(E1)の物質を作るから、エネルギーが余る。その分は放出されるからQは発熱。

꙳☄︎

理解出来ました!!ありがとうございます🙇🏻

🍇こつぶ🐡

よかったです🙇

Answer 2

渡部

エネルギーの高い状態からエネルギーの低い状態になるとき，元々持っていたエネルギーは外部に逃げることになります．
(+)のエネルギーが放出される反応を発熱反応，(-)のエネルギーが放出される反応を吸熱反応と言います．
最初と最後の状態のみに着目すればよいです．

꙳☄︎

ありがとうございます!!🙇🏻🙇🏻