Question

きぃ

3つ目の計算の
0.24g×200mL / 10.0mL=4.8g
のところが分かりません！！
なぜ200mL調整したうちの10mLって書いてあるのに分数のところが200mL / 10.0mLになってるのですか？
10.0mL / 200mLだと思ったのですが、、、😅

(111 NaOH の純度 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.0gを水に
溶かして 200mLにした。 このうち10.0mLをとり, 0.50mol/Lの塩酸で中和したとこ
ろ, 12.0mL が必要であった。 この水酸化ナトリウムの純度は何%か。

111 96 %
反応に用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度を x [mol/L] とすると,
中和の関係式 acV = bc'V' より,
1×0.50mol/L× L=1xx [mol/L] x
12.0
1000
HCI から生じる H+
10.0
1000
NaOH から生じる OHT
x = 0.60mol/L
この溶液 10.0mL中のNaOHの質量は,
102-1
40g/mol×0.60mol/Lx L=0.24g
10.0
1000
中和反応に用いたのは, 200mL調製したうちの10.0mLなので、
NaOH 全部の質量は,
0.24g×
200mL
10.0mL
よって, 水酸化ナトリウムの純度は,
=4.8g
L
4.8gx100=96 (%)
5.0g
1
水
割

化学 化学基礎 酸と塩基の反応

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

フルーツ

あなたの思ったものでは値が小さくなってしまうと思いませんか？

200mlに入ってる量は当然10mlの時より多くないとね。

それよりも比で考えてみればわかりやすいのでは。10mlのときに0.24g、200mlの時はと。

10 : 0.24=200 : Xよりあなたのいってる式ですよね。

これでわかりますか？

きぃ

返信大変遅くなりました💦
比の方がわかりやすいです！！比で求めたら分かりました！！
ありがとうございます🙇‍♀️