Question

카논

解説を読んでもよく分かりません。
解説して頂きたいです。

中和滴定の器具
重要例題 11
約5mol/Lの塩酸の濃度をできるだけ正確に測定するために, 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム
水溶液約 50mL 蒸留水, フェノールフタレイン溶液, 100mLのビーカーおよびガラス棒を準備
したが,さらに3種の器具が必要であった。これらの3種の器具を次に示した①~⑥のうちか
ら選べ。
①500mLのメスシリンダー
500mLのビーカー
10mLのホールピペット
③
② 500mLのメスフラスコ
④ 50mLのビュレット(スタンド付き)
⑥ 10mLのメスシリンダー
考え方 滴定は3回以上くり返して結果を平均する。
そのための標準溶液は 0.100 mol/L NaOH 水溶液が約
50mL 準備されているので, 塩酸も濃度を0.1mol/L
程度に薄めておく必要がある。 まず塩酸を体積で正確
に50倍に薄めるために, 10mLのホールピペットと
500mLのメスフラスコが必要で,次に薄めた塩酸10
mLをビーカーにとるのに再びホールピペットが必要。
これに指示薬を加え, NaOH水溶液で滴定するのに
ビュレットが必要である。
解答 ②
⑤

化学基礎 中和滴定 中和滴定の器具

Answer 1

Ｙ

今回の中和滴定では、水酸化ナトリウムの標準液を濃度不確定の塩酸溶液に滴定します。したがって、まず、ビュレットが必要になります。
また、使用する塩酸の量を正確にしておく必要があり、より正確な量を測り取るためにはホールピペットの使用が適しています。ただし、10mlの塩酸は多すぎてしまいます（所持してる水酸化ナトリウムで中和しきれない）。そこで、500mlのメスフラスコを使って10mlを500mlにして50倍に希釈し（メスフラスコの方がメスシリンダーよりも正確です）、そのうちの10mlを使うことで、中和滴定に使用するちょうどよい量の塩酸になります。
（0.1mol/l 塩酸 10ml に0.1mol/l 水酸化ナトリウム溶液 50mlを滴定していくことになり、中和を確認できそうです。）