化学
高校生

理論化学 反応速度

5には「一部」という言葉が入るのですが
理解ができません
何故一部となるのですか、?

必修 基礎問 新 10. 反応速度と化学平衡 h ① 41 反応速度を決める要素 〔Ⅰ〕 文中の[ 2 なる。 反応物分子は を通過できる にあてはまる語句を下より選び記号で答えよ。 化学反応には反応の途中で 1 とよばれるエネルギーの高い状態があ る。反応物が になるのに必要なエネルギーを2 という。 1 は反応の種類によって異なり大きいほど反応は 3 5が1 加熱により4する。反応物分子どうしの エネルギーを与えると生成物が生じる。一般に反応速度は,温度が10K高 くなるごとに 6 倍になるといわれている。 これは加熱することで反応 の2より大きな 7をもつ反応物分子の数が多くなるためである。 a 平衡状態 活性化状態 © 標準状態 ⑩ 励起状態 ① COLLE ① 結合エネルギー ⑧ ⑥ e 励起エネルギー 活性化エネルギー 運動エネルギー ①イ イオン化エネルギー ⓘ反応熱 反応熱 生成熱 衝突 (m 収縮 ① 膨張 (n 静止 r 一定値と と 0 ③ ⑤ すべて ① 一部 t W 約 0.3 広範囲に運動 X 約3 化学 HO OHS 激しく運動 u A b ① 速く ⑨ 遅く S (y) 約 10 ⑦ 約 30 /+41
〔I〕 化学反応には反応の途中で活性化状態」とよばれるエネルギーの高い状態があ って,反応物が活性化状態になるのに必要なエネルギーを活性化エネルギーといいま す (p.183)。 活性化エネルギーは反応の種類によって異なり, 大きいほど反応は遅 くなります。また, 反応物分子は加熱することにより激しく運動します。 反応物どうしの一部が活性化状態を通過できるエネルギーを受けとると, 生成物が 生じます。 (一般の気体の反応では,) 温度が10K上昇するごとに, 反応速度は2~3 -6 倍になるものが多いといわれています。 これは, 加熱することで反応の活性化エネル ギーより大きな運動エネルギーをもつ反応物分子の数が多くなるためです。 ral エネルギー XIII/ A 衝突 /11\\ 反応物 触媒のないときの活性化状態・ B - 触媒のないときの 活性化エネルギー A + B 反応物 AB 活性化状態 ->> AB 生成物 300 - 触媒のあるときの活性化状態 触媒のあるときの 活性化エネルギー 高 反応熱 Q AB J 反応物と生成物のエネルギー差は、生成物 さる大 触媒のあるなしに関係なく一定 反応の方向
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