Question

れもん

なぜ赤線部のようにCα(mol/L)となるのですか？🙇🏻‍♀️

問題
083
弱酸・弱塩基のPH
M 1回目
月 18
M 2回目
次の文章を読み、文中のにあてはまる数値を①~⑤から1つ選べ。
0.10mol/Lの酢酸水溶液がある。この溶液の電離度が, 25℃で0.010であ
①1
pHは[
22
」である。
④
③ 3
4 ⑤ 5
( 湘南工科大)
説
Point
弱酸水溶液の水素イオン濃度 [H] と電離度
C(mol/L)の酢酸 CH3COOH水溶液(電離度α)の[HF]を求めてみる。
電離したCH3COOH は,電離度がαなのでCa (mol/L)となり、反応式
の係数から, CH3COOH 1molが電離するとCH3COO~とH+が1molずつ
生成するため, CH3COO- は Ca (mol/L), H+もCa(mol/L) 生成する。
電離前
CH3COOH
C[mol/L]
CH3COO + H+
Ca [mol/L] Ca [mol/L]
↑電離せずに残っているのは、Cから電離したCαを引いたもの
電離後 C-Ca [mol/L]」
よって, [H+] = Ca 〔mol/L] となる。
C=0.10mol/L, α = 0.010なので,上のPointより
[H+] = Cα = 0.10 × 0.010 = 1.0 × 103mol/L
となり,pH=-10g10 (1.0×10-3)=3 である。
なお,問題とは関係ないが, 弱塩基の場合も次のPointにまとめておく。
Point
C [mol/L] のアンモニアNH3 水 (電離度 α) の場合は,
NH3
+ H2O
NH4+
+ OH¯
電離前
C[mol/L]
電離後 C-Ca [mol/L]
Ca (mol/L)
Ca (mol/L)
よって, [OH-] = Ca 〔mol/L] となる。
第7章 反応速度と化学平衡

弱酸 弱塩基