Question

いちか

誰かわかりやすく教えてください🙇‍♀️答えは(1)1.96kg(2)8.84×10^2kgです！

9-B3
一般家庭で用いられている都市ガスはメタンCH」 を主成分と
している。 次の問いに答えよ。 ここでは, 都市ガスはすべてメタンか
らできているものとし、 気体の体積は標準状態におけるものとする。
(1) 1.00mの都市ガスを完全燃焼させたときに排出される二酸化炭
素CO2は何kg か。
(2) 年間の都市ガス使用量が450m² の家庭がある。 この家庭から1
年間に排出される CO2 は何kg か。

Answer 1

ki

こんにちは～
まず、Lとm^3の関係からです。
1L=10cm×10cm×10cm=0.1m×0.1m×0.1mで、つまり1m^3=1000Lです。

(1) 1m^3=1000Lの都市ガス（メタン）をmolに直します。1molの気体は22.4Lなので1000/22.4 molです。
反応式を書くと
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2Oですので二酸化炭素はメタンと同じ量出てきます。(1000/22.4 ) molですね。
これをgに直します。二酸化炭素の分子量は44なので(1000/22.4 ×44)gですが、問題はkgで聞いているのでそれをさらに1000で割って1000/22.4 ×44÷1000 = 1.964kgとなります。

(2)450m^3=1000×450の都市ガスを…あとは(1)と同じように解けます。
いちごさんがどの辺がわからないのか示されていないのでこの解説で通じるか分からないのですが…もしこの説明でわからない部分があればここがわからないと書いてくれるとありがたいです。