Question

白猫

（4）です
ここでは、溶質の質量/水の質量とされてますが、溶質の質量/溶液の質量としないのはなぜですか？
解説お願いします🙇‍♀️

グラフ
227. 溶解度曲線と溶解度図は硝酸カリウム KNO3 の
溶解度曲線である。 次の各問いに答えよ。
20℃の硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。
(20℃の硝酸カリウムの飽和溶液 200g から水を完
全に蒸発させると,何gの結晶が得られるか。
(3) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液100g を20℃に冷
却すると,何gの結晶が得られるか。
1 ⑥4 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液200gから水 50g
を蒸発させたのち, 20℃まで冷却すると,何gの結晶
が得られるか。
000
溶解度(g/100g水)
150
100
50
0
KNO3
50
温度(℃
100

(3) 60℃,20℃における KNO3 の溶解度は,溶解度曲線からそれぞれ
110,30と読み取れる。 水 100g に KNO3 は60℃で110g,20℃で30g溶
けるので、60℃の飽和溶液 (100+110)gを20℃に冷却すると, 溶解度の
差に相当する (110-30) の結晶が析出する。 飽和溶液100g から析出
する KNO3 の質量をx〔g〕 とすると,次式が成り立つ。
(110-30)gx [g]
x=38.0g
( 100+110)g
100g
(4) 60℃における KNO3 の飽和溶液200g 中の KNO3 の質量をx〔g〕と
すると,(2) と同様に,次式が成り立つ。
析出量
溶液の質量
溶質の質量
110g
溶液の質量 ( 100+110)g
したがって, 60℃の飽和溶液200g中に含まれる水の質量は,
200g-104.7g=95.3g
このうち, 50gの水を蒸発させると,残った水の質量は95.3g-50g
=45.3g となる。したがって, 20℃の水 45.3g に溶ける KNO3 の質量を
y〔g〕 とすると,次式が成り立つ。
=
=
=
=
=
x〔g〕
200g
溶質の質量 30g y[g)
水の質量
y=13.5g
100g 45.3g
したがって, KNO3 の析出量は,次のようになる。
104.7g-13.5g=91.2g
トイト
x=104.7g

物質の状態

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

溶質の質量/水の質量とされてますが、溶質の質量/溶液の質量としないのはなぜですか？
＞水を計算する問題だから、溶質の質量/水の質量を使っている。
溶質の質量/溶液の質量でも求められるが、溶液が知りたいのではないから、無駄な計算が多くなるから。(4)では、最初は溶質の質量/溶液の質量を使っているが、途中、水を減らしている。こういう場合は
溶質の質量/水の質量で考えるのが普通。

溶解度は比例なので、溶質の質量/水の質量を使うか溶質の質量/溶液の質量を使うかはケースバイケース🙇

白猫

もし溶質の質量/溶液の質量で計算するとしたらy/(45.3＋y)=30/130になりますか？

🍇こつぶ🐡

なると思います。
自分で計算して確かめて下さい🙇

白猫

ちゃんとなりました！
溶液でなく水のみでも考えられるのですね
ありがとうございました🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

もし溶質の質量/溶液の質量で計算するとしたらy/(45.3＋y)=30/130になりますか？
＞今回は、結晶水を含まないからまだ簡単ですが、
溶質/溶媒だけのならyがすぐでますが、溶質/溶液だと分母・分子にyがあるから、溶媒より面倒なんでさしません。まあ、どっちでやっても合えば良いのですが。時短なら溶媒です🙇

白猫

なるほど✨丁寧にありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇