Question

こー

pHの計算で（2）の計算が答えを見てをよく分かりません！解説をお願いしたいです！
よろしくお願いします！

131 pH の計算 次の水溶液のpH をそれぞれ求めよ。ただし,強酸の電離度は 1.0 とする。
(1) 0.10 mol/L塩酸
(2)5.0×102mol/L酢酸水溶液 (酢酸の電離度は0.020)
(3)1.0×10−2mol/Lの塩酸を純水で100倍に薄めた水溶液
(

解説
(1) [H+]=0.10mol/L×1.0
酸の濃度 電離度
=1.0×10mol/L
pH=1
(2)酢酸の濃度をc 〔mol/L], 電離度を αとすると
水素イオン濃度[H+]=ca [mol/L] である。
[H+] = 5.0 × 10-2mol/L×0.020
酸の濃度
=1.0×10-3 mol/L
電離度
(3) [H+]=1.0×10-2 mol/Lx
酸の濃度
10×10-4 mol/L
pH=3
1
100
× 1.0
電離度
DH=4

ph 電離 化学基礎

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

質問されてから時間がたちましたが教えましょうか？

こー

こちらもお願いします！！

たこ焼き

分からなければ質問してください

こー

こちらも理解出来ました！
ありがとうございます！