Question

みんみん

⑴と⑵がわかりません。
解き方を教えてください。早めにお願いします。

想
は
問4 次の問いに答えよ。
(1) ある1価の酸 0.10mol を水に溶かすと, 水溶液中にH+
が 0.0025mol 生じた。 この酸の電離度を求めよ。
(2) 0.10mol/Lの酢酸CH COOH 水溶液のH+のモル濃度
は何mol/Lか。 ただし,このときの酢酸の電
0.017 とする。
3 度により,
離度を
20

電離度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

(1)0.10α＝0.0025
α＝0.025
(2)[H+]＝1×0.10×0.017＝0.0017mol/Lまたは1.7×10^-2mol/L

[H+]＝価数×モル濃度×電離度
カモ電と覚えましょう🙇

みんみん

ありがとうございます😭😊
めっちゃわかりやすいです笑
感謝です♪

カモ電ですね！！

🍇こつぶ🐡

わかりやすい
＞よかったです🙇