Question

ばあ

どうして6×10^-3-2n（mol）の無水酢酸が残ったのに反応する酢酸は6×10^-3-n(mol)になるのですか？

cある量のサリチル酸に 0.306gの無水酢酸を混合したところサリチル酸のす
べてが反応し, 用いたサリチル酸と同物質量のアセチルサリチル酸が得られた。
アセチルサリチル酸を取り除いたのち、多量の水を加えよくかき混ぜると, 未
反応の無水酢酸がすべて反応し,有機化合物としては酢酸のみが得られた。 こ
の酢酸を0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で適定すると, 55.0mL を加
えたところで中和点に達した。用いたサリチル酸の物質量として最も適当な数
値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 27 mol
①2.50×10−4
④ 1.00×10-3
O
om
25.00×104
⑤ 1.50 × 10-3
Cobl
12x7
③7.50 × 10-4
⑥ 2.00×10-
4
611 =
16×3
(CH3CO) 20
48
138
-3
12×4=
1138
16xg
~24S
6
0.003-0
100 10,300
360
600
10

① サリチル酸の無水酢酸によるアセチル化
COOH
o
TOH
COOH
+(CH3CO) 20
O-C-CH3
② 未反応の無水酢酸と水で酢酸が生じる
(CH3CO) 2O+H2O
→ 2CH3COOH
3 酢酸が水酸化ナトリウムで中和される
CH3COOH+NaOH
6.00×10-3-n
+CH3COOH
> CH3COONa+H2O
という3つの反応からなる。
用いたサリチル酸の物質量をn [mol] とおく
0.306
と、反応 ① で, サリチル酸と, -=3.00×10-3
102
mol の無水酢酸が反応し, アセチルサリチル酸
と酢酸がn [mol] 生成し, (3.00×10-3-n)
[mol] の無水酢酸が残る。 残った無水酢酸は反
応 ② により (600×10-3-2n) [mol] の酢酸に変
化するから,反応③ で水酸化ナトリウムと反応
した酢酸は (6.00×10-3-n) [mol] となる。
よって反応 ③ について以下の量的関係が成立す
る。
=1x0.100x-
55.0
1000

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゆう

①の反応で酢酸が n(mol)生成しており、
②でさらに 6.00 × 10^-3 - 2n(mol)生成した。

このことから、③で反応する酢酸の総量は
6.00 × 10^-3 - n(mol)

ということだと思います

ばあ

ありがとうございます
反応していない残りの酢酸が反応したということなんですね