Question

い

10の➁です
エの情報だけでBとEの水溶液の性質を判断できるのはなぜですか？下に表があるのはわかるのですが、これをどのように活用するのかが分かりません

2
2算
3
算し
4 で硫塩ずぞ入にてビ水なのさ
であ
硫酸
塩化
ずこ
ぞれ
入口
に
て
ビー
水溶
なっ
のを
さい
J
ノ
r
5
FC
酸とアルカリの2つの水溶液を混ぜ合わせてできた
10
水溶液の性質を調べる実験を行った。 あとの問いに
答えなさい。ただし,水素イオンと水酸化物イオンは、結
びついて水をつくるものとする。
<実験>
ア ある濃度のうす
い塩酸とうすい水
酸化ナトリウム水
溶液を準備し, 下
の表のように混ぜ
合わせて水溶液A
~Fをつくった。
スライドガラス
の上に食塩水をし
みこませたろ紙
と、赤色と青色のリトマス紙をのせ, 図1のような装
置をつくって10~15Vの電圧を加えることができる
ようにした。
リトマス紙の中央に, 水溶液Aをしみこませた糸を
のせて電圧を加え, リトマス紙の色の変化を調べたと
ころ,赤色と青色のどちらのリトマス紙でも色の変化
は見られなかった。
水溶液B~Fについても,同様に調べたところ,い
くつかのリトマス紙で色の変化が見られた。
水溶液A~Fにマグネシウムリボンを入れ, 反応の
様子を観察した。
水溶液
A B C D E F
うすい塩酸の体積 [cm²]
6 10 12 15 18 25
うすい水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm²] 3
6 12 5 910
(1) 水溶液Aの性質は、酸性、中性, アルカリ性のどれか,
書きなさい。また, 水溶液Aにふくまれるイオンをすべ
て化学式で書きなさい。
図1
10~15Vの電圧を加える
電源装置
?
赤色の
リトマス紙[ ]]]
<宮崎県 >
陰極
青色の
リトマス紙
水溶液を
しみこませた糸
からすべて選び,記号で答えなさい
体は
陽極
食塩水をしみ
こませたろ紙
エにおいて,水溶液B, Eを用いたときに見られる変
化はどれか。次のア~オからそれぞれ1つずつ選び,記
号で答えなさい。
ア. 青色のリトマス紙が陰極に向かって赤色になる。
イ. 青色のリトマス紙が陽極に向かって赤色になる。
ウ. 赤色のリトマス紙が陰極に向かって青色になる。
エ.赤色のリトマス紙が陽極に向かって青色になる。
オ.どちらのリトマス紙も変化しない。
(3) 木において,気体が発生する水溶液はどれか,A~F
出
トリウム水溶
を、少しずつ加えな
混ぜ合わせた。
この加えた水酸化ナ
ウム水溶液の体積と
ぜ合わせてできた水
中のある2つのイオン
数の関係を表している
このとき､(4)の
イオンと ( Y イオン
ラフにかき入れな
線(→) (YH
うすい塩酸
加えた。次に、こまご
度の水酸化ナトリウム
加えていき,加えたは
化を観察すると
なった。 その後水
の変化がなくなるまで
(1) 図Iのようなこまご
ナトリウム水溶液を
べき点をこまごめどく
して、簡潔に書きなさい。
(2) この実験において、
溶液を加え始めてから
ビーカー内の水溶液の
①~③に当てはまり
れぞれ選びなさい。
(1)
イ
ア. 緑色
(3) 図ⅡIは、実験の様
子を,塩酸と少量の
水酸化ナトリウム水
溶液に含まれるイオ
ンのモデルを用いて
表したものである。
ただし、水酸化ナト
リウム水溶液を加え
前と後のイオンの
11 酸の水溶液とアルー
の反応を調べるき
~ (3)の問いに答えなさい、
[実験]

64
第3章 化学変化とイオン
中では塩化物イオンと結合せず, うすい水酸化ナトリウム 14
水溶液の体積は一定であるため, ナトリウムイオンの数は
一定である。
(1) (性質) 中性,
(イオン) CI, Na+
10
(2) B. I E. *
(3) (水溶液) D, F (気体) H2
(4) X. 水素 Y. 水酸化物 Z.2
(5) 右図
【 解き方】 (1) 実験のウでリトマス
紙の色の変化が見られなかったこ
とから, 水溶液Aは中性であるこ
とがわかる。 水溶液中では次の反応が起こっている。
HCl + NaOH→Cl + Na+ + H2O
(2) 水溶液Bはアルカリ性, 水溶液Eは中性である。
(4), (5) うすい塩酸6cm² とうすい水酸化ナトリウム水溶液
3cmを混ぜ合わせると中性になるので, うすい塩酸
10m² とうすい水酸化ナトリウム水溶液を5cmを混ぜ合
わせると中性になり, 水素イオンの数は0になる。 その後
10cm²までは水酸化物イオンの数が増えていく。
イオンの数
15
10
加えた水酸化ナトリ
ウム水溶液 [cm*]
(1) (例) こまごめピペットの先を上に向けない。
11 (2) ①イ ②ア ③ ウ
(3) 1 A. OH B.H+ ② 18α個 ③ エ
【 解き方】 (1) ゴム球は薬品と反応しやすいので, ゴム球に
薬品が流れこまないようにする。
12 1. I 2. H+ + OH→HO
(3) ① 水酸化ナトリウム水溶液中にあるOHと塩酸中にあ
るH+が結びついて水H2Oになる。
水酸化ナトリウム水溶液を6cm 加えて中和が終わるま
では、イオンの総数は, 2a×6=12αのまま変化しない。
そのあとに加えた水酸化ナトリウム水溶液3cmに含まれ
るイオン 2g×3=6aは水溶液中に残るので, ビーカー内
のイオンの総数は, 12a+6a=18α [個]
③ 水酸化ナトリウム水溶液を12cm 加えたところで,H+
がなくなる。
1. (1) ウ (2)
2. (1) A. エ
(5) 42 cm³
【 解き方】 1. (2) ア.
ウムリボンを加えて
ルカリ性か中性であ
加えると硫酸バリウ
2. (3) ちょうど中和
の水素イオンと水酸
物イオンの数が等し
化物イオンの数は,
(4) 水溶液が中性に
イオンの数と増加し
で,イオンの数は一
(5) 必要な35%の塩酸
1.2×x×0.35=1.0
x = 42 [cm³]
1. BaSO4
15 2.ウ 3. 水
4. (例) 酸性の原因
素イオンと, アル
の原因の水酸化物
が結びつき, 互いの
を打ち消し合い,
じる反応。 5. 右図
【 解き方】 3. ビー
のろ過したあとの液
ボンと反応すると水
5. 表より, ビーカ
カーA~ビーカーC
EとビーカーFでは
酸化バリウムの体
の質量は加えた水酸
水酸化バリウム水溶
白い沈殿は0.6gで

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

問題文ウより、溶液A(HCl 6㎤とNaOH 3㎤)が反応し、リトマス変化無しより中性と分かる。HCl :NaOH＝2:1で中性。

だから、溶液BはHCl 10㎤とNaOH 6㎤だから、HClが12㎤あれば中性だが2㎤足りないからアルカリ性となる。アルカリ性の場合、OH-ができるので、陽極に移動。アルカリ性の変色は赤いリトマスだから、エとなる。

溶液Eは、HCl 18㎤とNaOH 9㎤だから、溶液Aと同じ比で混ざった溶液。より、溶液Eは中性。中性ならばリトマス変化無し。より、オとなる🙇

い

なるほど、ありがとうございます🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

い

模範解答より丁寧でわかりやすかったです☺️

🍇こつぶ🐡

理解されてよかったです。