Question

まりん

(3)の問題についてなのですが、解説の=0.040molをどのように計算して求めるのか分かりません。教えてください。

127 気体の発
と塩酸は次のように反応する。 (原子量は,C=12,16,Ca=40)
右図は, ある濃度の希塩酸20mL に, いろいろな質量の炭酸カルシウムを加えたとき､ 発生する二酸化炭素
の0℃, 1.013 × 10Pa での体積をグラフにしたものである。 下の各問いに答えよ。 ただし、炭酸カルシウム
CaCO3 + 2HCI
CaCl2 + CO2+H2O
(1) 反応後,炭酸カルシウムが残っているのは,図中のA~Dのうちのど
の点かすべて答えよ。
0.02²
->
22.4
(2) 図中のVの値はいくらか。 有効数字2桁で答えよ。
0.45 L
Pl
mol/L X
0.02L×22.4
(2)
0.02
122.4
4
(3) この希塩酸のモル濃度は何mol/Lか。 有効数字2桁で答えよ。
20
1000
2
の
4
20.02
0.448
CO2
(L)
0.488
0 1.0 2.0 3.0 4.0
CaCO」の質量 [g]
CaCO3→2g→0.0
0:02
B
20
1000x1800円
22.
(3)
理解度チェック
0
20
0,02
40 60 80
...8

の
(3) 希塩酸のモル濃度を x [mol/L] とする。 反応し
た HCI の物質量より,
20
1000
x [mol/L] x
x = 2.0mol/L
L=0.040 mol

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

たぶん、(2)は

　ＣaＣＯ₃ が 2g で、2[g]/40[g/mol]＝0.02[mol]

　●化学反応式の係数の比がmol数の比なので、

　ＣaＣＯ₃ が、0.02[mol]なら、ＣＯ₂ も 0.02[mol]で

　　22.4[L/mol]×0.02[mol]＝4.48[L]→4.5[L]

　　　のような感じで求めたと思います

(3)も、同様にして

　{ＣaＣＯ₃，ＣaＣl₂，ＣＯ₂，Ｈ₂Ｏ}は、0.02[mol]ですが

　{ＨＣl}は、係数2なので、2倍の0.04[mol]となります

　それで、20[mL]で、0.04[mol]　から、[mol]濃度を求めていると思います

まりん

とても分かりやすかったです！ありがとうございます！