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(3)
基礎事項
 水素イオンの量と水酸化物イオンの量が等しくなったとき、水溶液は中和する。
 すなわち、
 中和の量的関係
  『酸の水素イオンの物質量=塩基の水酸化物イオンの物質量』
  これを言い換えると、
     a×c×v/1000=a'×c'×v'/1000 ・・・①
     a,a':酸、塩基の価数
     c,c':酸、塩基の水溶液のモル濃度[mol/L]
     v,v':酸、塩基の水溶液の体積[mL]

今回用いた酸は、うすめた酢酸で、うすめた酢酸の価数は1価、うすめた酢酸のモル濃度は◻️mol/L、
使用した体積は20.0mLですよね。
また、今回用いた塩基は水酸化ナトリウムで、水酸化ナトリウムの価数は1価、水酸化ナトリウムの濃度は9.00×10⁻²、使用した水酸化ナトリウムの体積は16.0mLですよね。
これを①に当てはめると、
  1×◻️×20.0/1000=1×9.00×10⁻²×16.0/1000
     20.0×◻️=9.00×10⁻²×16.0
       ◻️=7.20×10⁻²
よって、測定に用いたうすめた食酢のモル濃度は7.20×10⁻²mol/L

分からなければ質問してください
覚えるのは『酸の水素イオンの物質量=塩基の水酸化物イオンの物質量』になった時に中和する、ということ。
中和中での酸の水素イオンの物質量がa×c×v/1000で表せる理由が分からなければ質問してください。

たこ焼き

(4)今回は食酢10.0mLに水を加えて100mLにしている(これがうすめた食酢)。
 すなわち、食酢の濃度は10倍に薄まっている。
 すなわち、薄める前の濃度は10倍濃いから、  
 薄める前の食酢のモル濃度は、7.20×10⁻²×10=0.720mol/L

 ということは、今回の問題は、
 モル濃度が0.720mol/Lの食酢の質量パーセント濃度を求めなさい、です。
 すなわち、モル濃度を質量パーセント濃度に変換すればいいのです。

 まず、言葉の意味から
質量パーセント濃度とは、
 溶液の質量に対する溶質の質量の割合を表したもの
密度[g/cm^3]とは
 溶液1mLの質量[g]を表したもの  ←1cm^3=1mLですよね
モル濃度とは
 溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量[mol]を表したもの

考え方
質量パーセント濃度を求めるということは、溶液の質量に対する溶質の質量の割合がわかればよい。
モル濃度が0.720mol/Lということは、食酢1Lには、0.720molの酢酸が含まれているということ。で、食酢の密度が1.0g/cm³とは、食酢1cm³=1mLの質量は1.0gということ。
すなわち、食酢1L(1000mL)の質量は1.0×1000=1.0×10³[g]ということ。
食酢1Lには、0.720molの酢酸が含まれているということは、
酢酸のモル質量(1molの質量)は60g/molであることから、食酢1Lには、
(1mol:60g=0.720mol:◻️g ◻️=)60×0.720=43.2[g]の酢酸が含まれているということがわかる。

以上より、モル濃度が0.720mol/L(密度が1.0g/cm³)の食酢
               ⅠⅠ
     食酢1.0×10³[g]には43.2[g]の酢酸が含まれている

これで、溶液の質量に対する溶質の質量がわかったので、後は溶液の質量に対する溶質の質量の割合(%)を求めるだけ。式は(43.2/1.0×10³)×100=4.32=約4.3% 

分からなければ質問してください

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