Question

yuu

⑵は、どのように考えて求めるんですか？
理解できたらベストアンサーいたします!!

問8 同じモル濃度の3種類の酸(α. 塩化水素, b. 酢酸, c. 硫酸)の水溶液を用意した。 次の(1)~(2)
について、選択肢より a,b,c の関係として最も適するものを選びなさい。 ただし,強酸は完全に電離
するものとする。
( 2点×2 問=4点思)
選択肢 ① a=b=c
a=b<c ③ a=b>c 4 a=c>b ⑤ a=c<b
c>a>b ⑨ c<a<b
⑥ a>b>c ⑦ a<b<c
(1) 各水溶液のpH
(2) 各水溶液10mLを中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

質問されてから時間がたちましたが、教えましょうか？

yuu

お願いしますm(_ _)m

たこ焼き

基礎事項
　水素イオンの量と水酸化物イオンの量が等しくなったとき、水溶液は中和する。
　すなわち、
　中和の量的関係
　　『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』
　　これを言い換えると、
　　『溶液に含まれる酸の物質量×価数＝溶液に含まれる塩基の物質量×価数』
　　これを言い換えると
　　  　a×c×v/1000＝a'×c'×v'/1000　
　　　　　a,a':酸、塩基の価数
　　　　　c,c':酸、塩基の水溶液のモル濃度[mol/L]
　　　　　v,v':酸、塩基の水溶液の体積[mL]

酸のそれぞれのモル濃度をx[mol/L]とする
(a)
今回用いた酸は塩化水素で、塩化水素の価数は1価、塩化水素のモル濃度はx[mol/L]、使用した塩化水素の体積は10mLですよね。
また、今回用いた塩基は水酸化ナトリウムで、水酸化ナトリウムの物質量を聞かれているから、塩基の水酸化物イオンの物質量は、塩基の物質量×価数で求めようと考える。
今回必要な水酸化ナトリウムの物質量を◻️molとする。

これを中和の関係式に当てはめると、
　　  1×x×10/1000=◻️×1
　　　　　 ◻️=0.010x
すなわち(a)で必要な水酸化ナトリウムの物質量は0.010x
同様に、(b)で必要な水酸化ナトリウムの物質量は0.010x
　　　　(c)で必要な水酸化ナトリウムの物質量は0.020x
　　※(c)硫酸は2価であることに注意
よって答えは②
分からなければ質問してください
覚えるのは『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』になった時に中和する、ということ。
酸の水素イオンの物質量が酸の物質量×価数やa×c×v/1000で表せる理由が分からなければ質問してください。