✨ ベストアンサー ✨
自分では解いているのでしょうか？
解いているなら、自分で考えた回答を書き込むべきですよ。
そうじゃないと、楽して答えを得ようとしている、と思われますよ
問1はすべてあってますよ。
問2(1)(2)(4)はあってますよ。
(3)は①②③ですよ。
塩化アンモニウムは、まず、水素原子3つと窒素原子1個が共有結合をし、
そこに、水素原子が1個配位結合をして、アンモニウムイオンができます。
そこに、陰イオンである塩化物イオンがイオン結合して、塩化アンモニウムができます。
問3 (1)計算ミスしてませんか？水のモル質量は18だから、
水3.6gは、3.6/18=0.20mol
(2)あってますよ
(3)有効数字3桁で答えなさい、と書かれているから答えは30.0です。
(4)式はあってますが、計算ミスしてますよ。
0.012x=0.30
x=0.30÷0.012=25ですよ。
だから、答えは25mL
(5)あってますよ
(6)答えはH₂Sです。
問4(1)はあってますよ。
(2)以降は木曜日か金曜日でもいいですか？
プロパン6.6gは何molかわかりますか？
標準状態の22.4Lの酸素は何molかわかりますか？
問1から問3理解できました。
全然大丈夫です！ありがとうございます🙇♂️
0.15mol と1.0mol であってますか？？
問4 0.15molと1.00molであってますよ。
化学反応式の係数は、反応する物質の物質量の比を表しています。
すなわち、今回は化学反応式から、
1molのプロパンは5molの酸素と反応し、結果、3molの二酸化炭素と4molの水が生成することがわかります。
(2)上記より1molのプロパンは5molの酸素と反応することがわかります。
今回は6.6gのプロパン、すなわち0.15molのプロパンと
22.4Lの酸素、すなわち、1.00molの酸素を用意しました。
仮に、1.00molの酸素がすべて反応するとすると、何molのプロパンが必要ですか？5molの酸素は1molのプロパンと反応するから、
1.00molの酸素がすべて反応するには、1.0÷5=0.20molのプロパンが必要になりますよね？
でも、今回、プロパンは0.15molしかないですよね？ということは、この反応は不可能です。
すなわち、1.00molの酸素がすべて反応することは不可能です。
仮に、0.15molのプロパンがすべて反応するとすると、何molの酸素が必要ですか？
1molのプロパンは5molの酸素と反応するから、
0.15molのプロパンがすべて反応するには、0.15×5=0.75molの酸素が必要になりますよね？
今回、酸素は1.00molあるからこの反応は可能です。
すなわち、0.15molのプロパンがすべて反応することは可能です。
以上より、反応せずに残る気体は酸素。
また、結局、今回はプロパン0.15molと酸素0.75molが反応するのだから、
残る酸素は1.00－0.75=0.25molです。
これは何gですか？と聞かれています。酸素のモル質量は32g/molだから、
酸素0.25molは、0.25×32=8.0g
続く
(3)化学式から、1molのプロパンが反応したら3molの二酸化炭素が生成することがわかります。今回は、0.15molのプロパンを反応させたから、
(1mol:3mol=0.15mol:◻️ ◻️)=0.15×3=0.45mol
0.45molの二酸化炭素が生成することがわかります。
もしくは、
化学式から、5molの酸素を反応させると、3molの二酸化炭素が生成することがわかります。今回は、0.75molの酸素を反応させたから、
(5mol:3mol=0.75mol:◻️ ◻️)=0.75×3÷5=0.45mol
0.45molの二酸化炭素が生成することがわかります。
これは標準状態で何Lですか？と聞かれてます。
標準状態の気体は1molで22.4Lだから、0.45molの二酸化炭素は、
(1mol:22.4L=0.45mol:◻️L ◻️)=約10L
よって、10Lの二酸化炭素が生成することがわかります。
(4)(3)と同じ考え方です。
化学式から、1molのプロパンが反応したら4molの水が生成することがわかります。
今回は、0.15molのプロパンを反応させたから、
(1mol:4mol=0.15mol:◻️ ◻️)=0.15×4=0.60mol
0.60molの水が生成することがわかります。
もしくは、
化学式から、5molの酸素を反応させると、4molの水が生成することがわかります。
今回は、0.75molの酸素を反応させたから、
(5mol:4mol=0.75mol:◻️ ◻️)=0.75×4÷5=0.60mol
0.60molの水が生成することがわかります。
これは何gですか？と聞かれてます。
水のモル質量は18g/molだから、0.60molの水は、
(1mol:18g=0.60mol:◻️L ◻️)=約11g
よって、11gの水が生成することがわかります。
分からなければ質問してください
とにかく、化学では、すべてモルに直してから考えることがポイントです
問4解けるようになりました！！
すごい分かりやすかったです‼︎
丁寧にありがとうございました😊
合っているか見て欲しいです！
問4がわからないので、もしよかったら教えて頂きたいです。お願いします