Question

みい

このかっこ2番を教えて頂きたいです。
回答は2枚目にあります、

77. 元素の含有量と原子量次の各問いに有効数字2桁で答えよ。
(1) 次の各物質について, ( 内の元素の質量パーセント [%] を求めよ。
(ア) 二酸化硫黄 SO2 (S) (イ) グルコース C6H1206 (C)
(2) ある金属Mの酸化物 MO2 17.4gを還元すると, Mの単体が11.0g得られた。
属Mの原子量を求めよ。
LELS
H酸
ら
mo
(

の水分子
O
H
子2個
3.09
eK分子
20 個
(2) ある金属の酸化物 MO21 mol には, 金属Mが1mol含まれるので,
1molのMO2 を還元すると, 1molのMが得られる。 Mのモル質量を
x[g/mol] とすると, MO2 のモル質量はx+32g/mol となる。したがって,
17.4gのMO2 の物質量, 11.0g のMの物質量は,
MO2 の物質量=-
11.0g
x [g/mol]
17.4g
x+32g/mol
MO2 とMの物質量が等しいので,次式が成り立つ。
17.4g
11.0g_
x=55.0g/mol
x +32g/mol
別解1 モル質量 (化学式量) の比が質量の比になるので、金属Mのモ
ル質量 x[g/mol], MO2 のモル質量 x +32g/mol から,
Mのモル質量
MO2 のモル質量
=
:
=
Mの物質量=
[g/mol]
11.0g
x +32g/mol 17.4g
別解2 17.4g の MO2 から 11.0gのMが得られたので,この MO2 に
は O が 17.4g-11.0g=6.4g含まれていたことがわかる。 組成式が
MO2 なので,Mと0の物質量の比は, 原子数の比1:2に等しくなる
したがって,次式が成り立つ。
6.4g
=1:2
16g/mol
11.0g_
xC
x = 55.0g/mol
20.0
x=55.0g/mol
&&0.01
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.00
01mol の MO2には,
1molのMと2molの0
が含まれる。