化学
高校生
解決済み
120の(3)教えてください!🙏
解説の2/3yが理解できないです、、。
重要 120 合金 マグネシウム Mg とアルミニウム AI の合金 3.42g に 十分な量の塩酸
ACIを加えて反応させたところ, 0℃ 1.013 ×10Pa で3.36L の水素 H2 が発生した。
次の各問いに答えよ。
原子量 Mg=24, Al=27
(1) 塩酸と① マグネシウム, ② アルミニウムとの反応を, それぞれ化学反応式で表せ。
(2) 塩酸と① マグネシウム ② アルミニウムとの反応を,それぞれイオン反応式で表せ。
(3) この合金における物質量の比(マグネシウム: アルミニウム)はいくらか。
6 化学反応式
120 (1)
(2)
⑩ Mg + 2HCI → MgCl2 + H2
② 2AI + 6HCI → 2AICI3 +3H2
Mg + 2H+
② 2AI + 6H+
6:1
2+
Mg²+ + H2
2A13+ + 3Hz
(3)
解法 (1) 目算法で係数を決める。
(2) 金属と水素イオンが反応して, 金属イオンと気体の水素が
できる。
(3) 合金中のマグネシウムを [mol] アルミニウムをy[mol]
とすると, 合金の質量は、
24g/molx.r [mol] +27g/molxy [mol] =3.42g... (i)
また、発生した水素の体積 (0℃. 1.013×10 Pa) は,
22.4L/molx (r[mol] +2/23 y [mol]) = 3.36L.…. (i)
(i), (ii)より、x=0.12mol. y=0.020 mol
したがって、x:y=6:1
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