化学
高校生
こちらの問題についてです。(3)で答えは以下の通りなのですが、なぜ大理石の純度を二酸化炭素を利用して求められるのですか??
107 [大理石 (CaCO3) と塩酸の反応] 大理石 (主成分 CaCO3) 5.00gを塩酸に溶かすと, 0℃,
1.013 × 10Pa (標準状態)で0.960Lの二酸化炭素が発生した。 次の各問いに答えよ。
CaCO3=100
(1) 大理石 (CaCO3) と塩酸との反応を化学反応式で表せ。
(2) 純粋な CaCO35.00g を塩酸に溶かすと, 標準状態で何Lの二酸化炭素が発生するか。
(3) この大理石の純度は何%か。 答は小数第1位を四捨五入せよ。
107 (1) CaCO3 +2HCI CaCl2 + CO2+H2O
(2) 1.12L
(3) 86%
解説 (2) CaCO3=100より CaCO35.00gは500mmol
反応式より発生するCO2も 5.00molなので.
25.00
その標準状態での体積は、 22.4× -=1.12L
100
(3) (2) より純粋なCaCO3 5.00gから発生するCO2は1.12Lなので, 純度は
0.960
x100=85.7≒86%
1.12
物質量は
5.00 × 100
x-
100
一般に炭酸塩~ CO3が反応すると,
CO2 が生成する。
~CO3
【別解】純度をx〔%〕とすると. 5.00g中の純CaCO3は. 5.00 × 100 〔g〕となる。 CaCO3=100より.
x
5.00 × 100
x-
5.00 X-100
100
100
[mol] で, 反応式より発生するCO2も
~
×22.4=0.960 x=85.7...≒86%
CO2
[mol] なので.
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