Question

イブ

化学基礎　酸化還元反応式の範囲です
この問題の⑴の「ヨウ素〜を生じる。」の部分が理解できません。2枚目の写真の手順のようにやると、
「I2+e-→I-」になると思うのですが、答えは
「I2+2e-→2I-」になります。
どなたか説明よろしくお願いします。

5
問5 (1) 二酸化硫黄SO2 が還元剤としてはたらくと硫酸イオンSO²を生じる。ヨ
ウ素 I2が酸化剤としてはたらくとヨウ化物イオンⅡ を生じる。 SO2 とI2を反応
させたときの酸化還元反応を化学反応式で表せ。
(OLD)
REDA
(2) 硫化水素H2Sが還元剤としてはたらくと硫黄Sを生じる。二酸化
化剤としてはたらくと硫黄Sを生じる
元反応を化学反応式で表せ。
硫黄SO2が酸
H2SとSO2 を反応させたときの酸化還
。

(1) 酸化数の変化した物質を書く。
左辺に反応物の過マンガン酸イオン MnO4を,右辺に生成物のマンガ
ン (II)イオン Mn²+ を書く。
MnO4- → Mn²+
(2) 酸化数の変化に相当する分だけ, 電子e を書き加える。
MnOのMnの酸化数は+7, Mn²+ の酸化数は+2である。 MnOが
電子eを5個受け取っていることになるので,左辺に5個の電子e" を加える。
MnO4 + 5
Mn2+
(3) 両辺の電荷を合わせるように, 水素イオンH+ を書き加える。
(11)
左辺の電荷は6,右辺の電荷は+2なので, 左辺に硫酸H2SO の電離 15
によって生じているH* を8個加える。
-
MnO4' + 8H+ + 5e
Mn2+
(4)両辺にある酸素原子の数を合わせるように, 水H2O を書き加える。
左辺に酸素原子が4個あるので,右辺にH2Oを4個加える。
2+
MnO4 +8H + + 5e* → Mn²+ + 4H2O
(10)
(12)
(13) 20

化学基礎 酸化還元反応

Answer 1

もう高校生

多分なんですけど、2枚目の手順の最初に、生成物を右に書くってありますよね。
I₂が還元されると2I⁻になるので、質問者さんはそこから間違えているのではないでしょうか。