Question

たらこ

78の(2)の問題で別解2なんですがなぜ分母が
16g／molなんですか？O2だから32なんじゃないんですか？わかる方お願いします

78. 元素の含有量と原子量 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。
(1) 次の各物質について, (
内の元素の質量パーセント 〔%〕を求めよ。
(2) ある金属Mの酸化物 MO2 17.4g を還元すると, Mの単体が11.0g 得られた。 金
(イ) グルコース C6H12O6 (C)
属Mの原子量を求めよ。
(ア) 二酸化硫黄 SO2 (S)
(原子量) H=1.0C=12 N=14
0=16 Ne=20S=32Cl=35.5Ca=40 Cu=64

mol含まれるので,
140
0.50mol×2=1.0mol
1molの硝酸マグネシウム Mg (NO3)2 に酸素原-
したがって, 0.50mol の Mg (NO3)2 に含まれる0の物質量は, 0.50
mol×6=3.0mol であり, 0のモル質量が 16g/mol なので, その質量は,
16g/mol×3.0mol=48g
78. 元素の含有量と原子量
解答 (1) (ア) 50%
(イ) 40%
(2) 55
解説 (1) (ア) SO2 のモル質量は 64g/mol であり, 1mol のSO2
にS (モル質量 32g/mol) は 1mol含まれるので, その質量パーセントは,
Sのモル質量
x100=50
SO2 のモル質量
(イ) C6H1206のモル質量は 180g/mol であり, 1mol の C6H12O6にC
(モル質量 12g/mol) は 6 mol含まれるので,その質量パーセントは,
Cのモル質量 ×6
x 100 = 40
x100=
12g/mol×6
180g/mol
C6H12O6 のモル質量
(2) ある金属の酸化物 MO21mol には,金属Mが1mol含まれるので,
1mol の MO2 を還元すると, 1molのMが得られる。Mのモル質量を
x[g/mol]とすると,MO2 のモル質量は (x+32) [g/mol] となる。したが
って, 17.4g の MO2 の物質量, 11.0gのMの物質量は,
17.4g
MO2 の物質量=
(x+32) 〔g/mol]
MO2 とMの物質量が等しいので,次式が成り立つ。
17.4g
x100=
11.0g
(x+32) 〔g/mol] x[g/mol)
32g/mol
64g/mol
11.0g
x[g/mol]
:
=
別解1 モル質量(化学式量) の比が質量の比になるので, 金属Mのモ
ル質量 x[g/mol], MO2 のモル質量 (x+32) 〔g/mol] から,
'Mのモル質量
x[g/mol]
MO2 のモル質量
x=55.0g/mol
別解2 17.4g の MO2 から 11.0g のMが得られたので, この MO2に
はOが17.4g-11.0g =6.4g 含まれていたことがわかる。 組成式が
MO2 なので、Mと0の物質量の比は, 原子数の比1:2に等しくなる
したがって,次式が成り立つ。
Mの物質量=
6.4g
16 g/mol
x = 55.0g/mol
11.0g
(x+32) 〔g/mol] 17.4g
-=1:2
11.0g
x [g/mol]
x=55.0g/mol