Question

りゅう🌟

負極の方でなぜ2e－なんでしょうか？
正極と同じになるはずでは無いですか？（4e－に！)

授業プリントで僕も僕の友達も2e－と書いていたので間違えてたら先生が間違えてるということと思うんですが、

科人プリント No.8 化学分野 電気分解とは?
教化学基礎 P192~
C. 電気分解
電気分解とは、電気エネルギー)を与えて強制的に(酸化還元反応を起こすこと
水 (H2O)の電気分解
(極) 負極
PT
電源装置
陽極
Cl₂
acc
・塩化銅(ⅡI) (CuCl2) 水溶液の電気分解 (C-Pt)
では one を放出し。 02とH2Oが発生する。
(式) 40 2120 toz+チュー
陰極では120 を受け取り、H2とHが発生する。
(式) 2120+20→H2+201-
両極の変化をまとめると
2H1₂0 > 217₂ +0=
だと反応が
CuCl2aq
水素
とまるから
ナトリウム
Pt
O.
40H
Į
2120
Pt
Lov
Bliste for
20
↓
201
NaOH
酸化反応
Pt
Nat
では CC" を放出し、
Cl2 が発生する。
(式) 20 Cl2+2e
では Cue を受け取り
銅が析出する。
(式) (u²+2e-Cu
・硫酸銅(ⅡI) (CuSO) 水溶液の電気分解 (Cu-Cu極
(正極) (負極)
まとめ
電気分解の生成物
陰極.... 陽イオンが電子をもらう
反応)
① イオン化傾向がHより小さい金属イオン
② イオン化傾向がより大きい金属イオン
陽極…. 陰イオンが電子を失う
反応)
① ハロゲン (Cl. Br, 1) を含まない →
②ハロゲンを含む →
③電極が銅(銀) のときは電極が
極では がe-を放出し.
が発生する｡
電極が溶けて
(式) Ca
陰極では
Cが析出する。
電極が
(ⅲ)Cu²+ +2e-Cu
練習 右の表に示した電気分解を行うときの反応について.
次の問いに答えよ。
問1 陽極板が溶けるものをすべて選べ。
2年
1.7)
問2 陰極板に金属が析出するものをすべて選べ
金が析出する。
問3 極から酸素 陰極から水素を発生するもの
をすべて選べ。
です。
'Curtze-
(エウ・カキ)
FO2が発生する。
が発生or析出する。 (1) など)
51 Serc ---)
te).
が発生する。
(2.5 X)
問4 極から塩素, 陰極から水素を発生するものをすべて選べ。
(オ
)
組2番冨田福麻
No. 電解液
(7) NaOH水溶液
(イ) H2SO 水溶液
CuSO水溶液
[x] CuSO4水溶液
(オ) NaCl溶液
(カ) AgNO
() Al2O3 解液
電極板
Pt
Pt
Pt
Cu
C
| Fe
Ag
Ag
CC
例外
Pt
Pt
| Pt
Cu
A'

PT
科人プリント No.8 化学分野
C. 電気分解
電気分解とは、
水 (H2O)の電気分解
酸素
電源装置
(2) 2120+20
両極の変化をまとめると
Cl₂
ハギーを与えて
>c c
電気分解とは?
2H1₂D→21+₂ +0=
だと反応が
塩化銅(Ⅱ) (CuCl2) 水溶液の電気分解 (C-Pr
―水素
CuCliad
とまるから
ナトリウム
では Otte を放出し、0とHO が発生する。
(火) 40 2H2O font
ではけがを受け取り(20Kが発生する。
→H2+201
Pr
O
4011
↓
21₂0
(正極)
tel
Pt
化学基礎 192~
反応を起こすこと。
極
pictes
NaOH
酸化反応
! PC
Nal
ではCが"を放出し、
Cl が発生する。
(2) 201> Clatze-
Cue" を受け取り
出する
(20) Cu²+2e-Cu
(ⅡI) (CuSO) 水溶液の電気分解 (Cu-Cu
(正極)
A
AB
Cit
では
(式)
陰極では
が発生する。
2陰極板に金属が析出するものをすべて選べ
がをし
が析出する。
(²) C₁² +2e==> Cu
右の表に示した電気分解を行うときの反応について.
次の問いに答えよ。
1 極板が溶けるものをすべて選べ。
3から酸素 陰極から水素を発生するもの
をすべて選べ。
まとめ
電気分解の生成物
・陰極…陽イオンが電子をもらう
反応)
① イオン化傾向がより小さい金属イオンが析出する。
② イオン化傾向がより大きい金属イオン
電極…. 陰イオンが電子を失
が発生する。
反応)
① ハロゲン (CL Br. I) を含まない 酸素 O2が発生する。
② ハロゲンを含む。
②
のときは電極が
(エウサギ)
writze-
が発生析出する。 (1) など)
が
-> su ere.-)
(26)
極から陰極から水素を発生するものをすべて選べ。
cd.
)
No. 電解液
on NaOH a Pt Pt
14 H₂SO ak
Pt Pt
Pt P1
CuSO
LACUSO. Ka
NaCl
Cu Cu
C Fe
AgNO3 Ag Ag
Aldo Ma
CC
例外
2年7月27日富田彩水 A*

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

NaOH水溶液の電気分解だから、
陽極:4OH-➡️2H2O+O2+4e-
陰極:2H2O+2e-➡️H2+2OH-

まず、電気分解だから、負極ではなく、陰極です。
正極なく、陽極は4e-なのはO2だから。O2が1mol発生する時、e-は4mol流れます。陰極はH2発生。上の半反応式よりH2が1mol発生する時、e-は2mol流れます。

これで良いのですが、同じ4e-には二つの半反応式をまとめる時にしします。
すると、陰極は上の式の両辺を2倍し、
4H2O+4e-➡️2H2+4OH-となります。この式と上の陽極の半反応式をまとめると、2H2O➡️2H2+O2となり、NaOH水溶液の電気分解はH2Oの電気分解だということがわかります。

話を戻します。陽極が4e-流れたのだから、陰極も同じ4e-反応しているはずですが、H2の式は2e-なんで、陰極だけを表すには、2e-の式を書きます。一つにまとめる時には、陰極を2倍し、4e-にします。だから、H2の式は2e-で間違いではありません🙇

りゅう🌟

なるほど🤔ありがとうございました

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇