Question

こは

10の(3)がわかりません。どういうことですか？

* 10. 結晶と原子量
体の結晶構造をもち,密度は2.7g/cm²である。
(1) この結晶格子を何というか｡
(2) 結晶1cm に含まれる原子は何個か。 4.05=66 とする。
(3) 金属Aの原子量はいくらか。
金属Aは図に示す一辺4.05×10cmの立方
4.05X1
2,29

10 (1) 面心立方格子 (2) 6.1×1022個 (3) 27
(2) 単位格子に含まれる原子の数は,
1×8+1/x6 =4 (11)
(個)
頂点面の中心
つまり, 一辺 4.05×10cmの立方体中に4個の原子が含まれるか
ら,1cm 中には,
1
1cm3
4
4×
=
(個)
(4.05×10-8 cm)³ 66×10-24
=6.06･･･×1022(個) ≒6.1×1022 (個)
4
(3) 1cm すなわち,
個の原子の質量が2.7g であるから,
66×10-2
モル質量は
1
6.0×1023/mol
2.7g×
= 26.73g/mol≒27g/mol
4
66×10-24
よって, 原子量は27

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

みと

(2)から、4/(66×10⁻²⁴)[個]が、1[cm³]にある事が分かっています

　問題文の密度：2.7[g/cm³]は、1[cm³]の質量を表しています

　つまり、4/(66×10⁻²⁴)[個]で、2.7[g]ということになるので

　1個は、2.7÷{4/(66×10⁻²⁴)}＝2.7×{(66×10⁻²⁴)/4}[g]という事になります

　そして、{6.02×10²³}[個]あつまると、1molとなります

　それで、2.7×{(66×10⁻²⁴)/4}[g]×{6.02×10²³}を計算すれば

　　1mol分の質量が分かるという事です

　★これを、一度にまとめて書いてあるので、分数の中に分数とか

　　複雑な式になっていますが、１つ１つ追って、区切りを付ければ良いと思います

補足：たぶん、以下のような流れかと思われます

　①ある体積の中の原子の数を求め

　②1cm³中に何個あるかを求め

　③密度から、1cm³中の質量を求め

　④{②③}から1個当たりの質量を求め

　⑤1個当たりの質量を(6.02×10²³)個分集めれば、1molの質量