Question

限界受験生

(2)はなぜ6.72/22.4で求めないのでしょうか？

7.カルシウム Ca 8.00g と酸素 02 6.72L を反応させると酸化カルシウム Ca0 ができる。
各問いに答えよ(気体は標準状態とする)。0=16, Ca=40
(1) この反応を化学反応式で表せ。
2
2Ca + 02 → 2Cal
2ca+ O2 →> 2Cal
(2) 反応するCa と O2はそれぞれ何 mol か。
8.0g
8
40
Olmol < 2: (.
642
mol
↑p
0,2mol 0.lmol
Ca
0.2mol
02
(3)反応せずに残る物質は何か。 また, その質量は何gか。
四産業残る. 0.30-0.10: 0.20mol
6.48.
0,2x 32- 6,4

Answer 1

みと

＞(2)はなぜ6.72/22.4で求めないのでしょうか？

●用意した量として、既に考えてある事が前提です。

　カルシウム：8[g]/40[g/mol]＝0.2[mol]

　酸素₂：6,72[L]/22,4[L/mol]＝0.3[mol]
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●(1)で、2Ｃa ＋ Ｏ₂ → 2ＣＯ₂　を求め

　(2)では、(1)を利用して、以下のように解いていきます

　　カルシウム(2mol)に対し酸素(1mol)の割合なので

　　　カルシウム(0.2mol)と酸素(0.1mol)が反応し

　　　　　　　　　　　　　酸素(0.2mol)が残る事がわかる

　(3)では、この結果から

　　　酸素0.2mol(6.4g)が残る事がわかります。

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●補足：全て反応しないときは、

　　　　このような流れで考える事が多いです