Question

寧々

メタンの燃焼と圧力の問題について質問です。
57①の問題を解いてみたのですが答えが合いません。どこの考え方・計算が誤っているかご指摘いただきたいです。①の答えは8.2×10^3です。
よろしくお願いします🙇‍♀️

°57. 〈気体の燃焼と圧力〉
容積8.3L の容器にメタンと酸素を入れたとき, 27°Cにおける分圧はそれぞれ
4.0×10°Pa および ①]Paであった。 その容器内でメタンを完全燃焼させたあと, 温
度を 27°C に戻した結果, 水滴が生じ,全圧は7.8×10°Pa となった。 このとき容器内に
は未反応の酸素が残り,生じた水滴の質量はおよそ②gであった。 ただし, 27Cに
おける水の飽和蒸気圧は3.6×10°Pa とし, 液体の水の体積は無視できるものとする。
(R=8.3×10°Pa·L/(mol·K))
の, 2に当てはまる数値を有効数字2桁で求めよ。
[20 龍谷大 改)

40yl0分83
×300
s7
PV
pVe.nRTより xタンのne RTe
CH4 +
202→
C02+ 2H20
洗前
0
0
レィネ 1+○
後 0
Cmod?
然焼後の統物質童 売 +売、ま Imel)
正 72x10。
(mod
れRT
ス 102 300
-7,8x402 a+方×d'er00
7.8- 4
る
3,8
「med)
?x
x10x300
多、8×
u4×100 114x10"
hRT
pe v

気体 燃焼 圧力

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

この問題は、普通はmolで計算しますが、分圧の和で計算した方が良い。①は圧力単位で答えるのにわざわざmolに直し、再度圧力単位に直すのは二度手間です。まあ、どこが間違っているかは、右辺のH2Oは係数2倍だから、メタンの1/75molの2倍と考えたのは分かるが、27℃で水滴ができたことから、気液平衡だから、飽和蒸気圧のmolになるから。3.6×10^3Paをmolにした1.2/100=.0.6/50molを足して計算する。そうしたら、酸素のXmolが出て、それを圧力にする。

だけど、メタン分圧+酸素分圧+二酸化炭素分圧+水蒸気圧=合計は問題文にあるから、XPaが出る。Xmolでなく、XPaで計算すれば、スムーズに①が出る。後は自分でできるかなと🙇

寧々

教えてくださってありがとうございます。
模範解答も｢分圧比＝物質量比｣を用いていました。
水滴が生じたという部分を見落としていました。
ご指摘ありがとうございます。助かりました！☺️

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇

らー

すみません😢
これってなんで問題集ですか？

🍇こつぶ🐡

多分、重要問題集。

らー

ありがとうございます😭😭😭。

🍇こつぶ🐡

あ、他人のスレに、いきなり入るのは失礼かなと思うから(私はそう思うから)、今後は自分でスレッド立てて聞きましょうね🙇
、