Question

ぽょ

③がなんでこうなるのかわかりません…

11 塩酸8cmに水酸化バリウム水溶液10cmを加えるとちょうど中性になった。
O 塩酸20cm3を中性にするには水酸化ナトリウム水溶液は何cm 必要か。
ム
4:5-20:%
4イ:700
kcu
2 塩酸10cm3に水酸化バリウム水溶液15cm3を加えると何性になるか。
3:5Y
セかり性
2のとき,水溶液中にあるイオンの数が多いものがら順に並べよ。
2f
Ca. Ba
of
の 塩酸に水を加え, 濃度を半分にした塩酸(B) 1Ocm を中性にするには水酸化バリウム水溶夜
は何cm3必要か。
8-5.-10:%
6/25ad
50

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

きらうる

塩(えん)である塩化バリウムは、水に溶けます。
H⁺とOH⁻はくっついて水になってしまいますが、
Cl⁻とBa²⁺はくっつかず、水溶液中に残ります。
また、水を蒸発させると、Ba²⁺1個とCl⁻2個がくっついて塩化バリウムになります。
つまり、水溶液中にはCl⁻はBa²⁺の2倍の量のイオンが存在していることになります。
OH⁻は一部がH⁺とくっついて水になってしまうので、OH⁻が
Ba²⁺寄りかは少ないですが、残ります。

ぽょ

詳しい説明ありがとうございます;;✨
やっとわかりました！