Question

はーるー

⑵の問題で、なぜ、塩酸が増えることがわかるのですか？
解説だと、塩酸がXとしているのですが、水酸化ナトリウムはなぜXとしないのですか？

4 中 和
験口 うすい塩酸を,4個のビーカーA~D にそれぞれ10cmずっとり、
RTB 液を数滴ずつ加えた。次に,うすい水酸化ナトリウム水溶液を、
ビーカーB~D にそれぞれ4,8, 12 cm° ずつ加えて水溶液の色の変化を
観察した。表は,その結果をまとめたものである。
実験 うすい塩酸を, 4個のビーカーA~Dにそれぞれ10 cm ずつとり,
教科書p.213,214本誌p.84
4
(30点…各6点
…各6点
(2)加える水溶液
体積
ビーカー
A
B
C
D
うすい塩酸(cm?)
うすい水酸化ナトリウム水溶液(cm3)
反応後の水溶液の色
112cm
1(3)
10
10
10
10
0
4
8
12
Nacl
黄色
黄色
緑色
青色
4け水溶液中に
実験2 図のような装置を用いて,うすい
硫酸にうすい水酸化バリウム水溶液を中
性になるまで少しずつ加えていき,豆電
球の明るさを観察した。
Z1) 実験口のビーカーA~Dのうち, 水溶
液中に存在する水素イオンの数が最も多 水リ
いものはどれか。
電源装置
Cri塩的生じ
イインの枚い
成少してら。
豆電球
(愛媛改)
ーステンレス電極
ーうすい硫酸
DE
実験で使用したうすい塩酸4cmをビーカーDの水溶液に加えた。
この水溶液を中性にするためには、実験口で使用したうすい塩酸,うすい
水酸化ナトリウム水溶液のうち,どちらを何cm?加えればよいか。
C)
うすい水酸化パリウム

陽極側に移動する。
4
4 → p.213, 214
(1)(3) 実験ので起こる中和の化学
(2) 加える水溶液…うすい塩酸
体積…1 cm3
(3) NaCl、
(4) 水溶液中に(例)水に溶け
にくい塩(硫酸バリウム)が
生じ,イオンの数が減少し
たから。
水素イオンの数
IA
が減っていく
反応式は次の通り。
HCI+NaOH-→NaCl+H:0
水溶液が
中性になる
B
塩酸には,水素イオン H* と塩化
物イオン CIが含まれる。中和
により,H* は減っていく。
(2) 表の水溶液の色から, 反応後のビーカーCは中性であり,う
すい塩酸 10 cmとうすい水酸化ナトリウム水溶液8cmが完
全に中和する。よって,ビーカーDに入れたうすい水酸化ナト
リウム水溶液12 cm°を, 完全に中和するために必要なうすい
塩酸の体積xlcm3]は,
10 cm°:8 cm°-x[cm°]: 12 cm°x315 cm
実験1でうすい塩酸 10 cm°が入ったビーカーDに,うすい塩
酸をあと5cmを加えれば中性になる。すでにうすい塩酸を
4cm°加えているので, あと1cm°加えればよい。
4
8
12 [cm)
0
水酸化ナトリウム水溶液の体積
adi 未文口
A9
AAロロエ
水素イオンの数

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

おしお。

塩酸に水酸化ナトリウムを入れすぎてBTB溶液が青色、つまりアルカリ性になりました。
中和にするには塩酸(酸性)を入れる必要があるので塩酸を入れます。
完全に中和しているCを基準に考えます。
10:8＝x:12(塩酸が足りないとわかっているので、水酸化ナトリウム12ｃｍ３に対して、何ｃｍ３の塩酸を入れたら中和になるか調べます。)

10:8＝x:12
8x＝120
x＝15

水酸化ナトリウム12に対して、塩酸は15必要。
塩酸は既に14入っているので、あと1必要。
よって、塩酸をあと1ｃｍ３入れる。

はーるー

ありがとうございます😊😊😊😊