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問1は今日教えたので、問2を教えますね
まずは、問1の解説を見てください
問2
混合した後の溶液のモル濃度を求めなさい、ということは、混合した後の溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量[mol]を求めなければいけないということ。物質量を求めるには、溶質(今回は硫酸)の質量がわからないといけない。
今回は15%の希硫酸80gと9.0%の希硫酸30gを混合している。
15%の希硫酸80gということは、質量パーセント濃度の意味から、80gの15%が硫酸の質量だから、
15%の希硫酸80gに含まれている硫酸の質量は、80×15%=80×0.15=12g
9.0%の希硫酸30gということは、質量パーセント濃度の意味から、30gの9.0%が硫酸の質量だから、
9.0%の希硫酸30gに含まれている硫酸の質量は、30×9.0%=30×0.090=2.7g
以上より、15%の希硫酸80gと9.0%の希硫酸30gを混合すると、
12+2.7=14.7gの硫酸が含まれている希硫酸が80+30=110gできることがわかる。
モル濃度を求めるということは、溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量[mol]を求めないといけないから、
後は、14.7gの硫酸は何molか、混合した後の希硫酸110gは何Lかを求めたい。
硫酸のモル質量は98g/molだから、14.7gの硫酸は
(1mol:98g=◻️mol:14.7g ◻️=)14.7/98=0.15mol
混合した後の希硫酸の密度は1.1g/cm³(1mLは1.1gということ)だから、
希硫酸110gは、1.1g:1mL=110g:◻️mL ◻️=110/1.1=100mLだとわかる。
以上より、混合した後の希硫酸は、希硫酸100mLに0.15molの硫酸が溶けていることがわかる。
溶液1L(1000mL)あたりに含まれる溶質の物質量[mol]を求めないといけないから、
100mL:0.15mol=1000mL:◻️mol
◻️=1.5mol
以上より、答えは1.5mol/L
分からなければ質問してください
