Question

❤︎ゐなは❤︎

化学基礎のpHを求める問題が分かりません。
解き方を教えて欲しいです🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

【10] 25℃で, 次の水溶液のpHを整数値で答えよ。
(1) 0.010mol/L酢酸水溶液(電離度は0.010)。
(2) 0.14gの水酸化カリウム(式量56)を,水に溶かして250㎡Lとした水溶液。
(3) 0. 0050mol/Lの硫酸。
(4) pH=8のアンモニア水を水で100倍に薄めた水溶液

ph

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

H.K.S

[A]はAのモル濃度を表すとします

pH=-log10[H+]
を用いて考えます
(1)酢酸は水中で電離しますが、一価の弱酸なので一部元に戻ります。なので電離の割合を示した電離度を用います
[H+]=0.010(mol/L) × 0.010=1.0×10^-4
よってpH=4

(2)水酸化カリウム水溶液は塩基性を示します
ですから、電離だけを考えると[OH-]の値が出てきます。
このときは、水のイオン積を用いて[H+]に変換します
水のイオン積Kw=[H+][OH-]=1.0×10^-14
だから、0.14gの水酸化カリウムは2.5×10^-3 molですから、250ml中では[KOH]=1.0×10^-2 mol/L
一価の強塩基だから
[OH-]=1.0×10^-2 mol/L
[H+]=1.0×10^-12 mol/L
よってpH=12

(3)硫酸は2価の強酸ですから、[H+]は硫酸の2倍発生します。
[H+]=0.050×2=0.10
pH=1

(4)酸や塩基は水で希釈することでpHは中性を示す7に近づいていきます。
ただし、どんなに水を加えても7を超えることはありません。（酸を薄めて塩基に変わったら怖いよね）
今回はpH=8 すなわち
[H+]=1.0×10^-8 mol/L （塩基）
これを水で100倍に薄めると、
[H+]=1.0×10^-6 mol/L （酸）
これは塩基が酸に変わっておかしいから
pH=7となっています。

❤︎ゐなは❤︎

なるほど！有難うございます😭
助かりました！！！！