Question

るあ

40g/molはどこから出てきたのですか？
また、なぜ200÷10なのですか？
200mmから10mm取ってるから、10÷200かと思ってました😿

141. NaOH の純度。 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.0gを水に
溶かして200mLにした。 このうち 10.0㎡Lをとり,0.50mol/L の塩酸で中和したとこ
ろ,12.0mL が必要であった。この水酸化ナトリウムの純度は何%か。

反応に用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度をx [mol/L] とすると,
1I1: 96 %
1000
0.H
1×0.50mol/L×
1000
12.0
L=1×x[mol/L]×
10.0
-L
1000 06Mの
CHCOO
HCI から生じる H*
NaOH から生じる OHT
x=0.60mol/L
この溶液10.0mL 中の NaOH の質量は、
Tmo.M
0.09
0000
Tom 01x00.8
40g/mol×0.60mol/L×
10.0
L=0.24g
1000
中和反応に用いたのは, 200mL 調製したうちの10.0㎡Lなので,
HO09.HO
NaOH全部の質量は、
200mL
0.24g×
4.8g
000H0
=
10.0mL
CHCOO
4.8g
×100=96 (%)
同 HO0OHO
よって, 水酸化ナトリウムの純度”は,
5.0g

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ぱか

最初の質問ですが、参考書？問題集？何かはわかりませんがその問題が載っているものに
原子量はNa:23,O:16,H:1とする
みたいな表記はありませんか？覚えるものじゃないので、無いと問題が成立しないのですが、
表記がない時は自分で調べて小数点以下は四捨五入した数を使うのがいいかと思います。
問題の40はNaOHの式量で、1molあたりの質量(g)を表してます。
これを使って物質量からNaOHが何gかを求めています。
次の質問は、10.0mL中に何gのNaOHが入ってるかを先に求めたので、
もとの200mL中では何gのNaOHが溶けていたのか知るために 200 mL/10.0 mL を掛けてます。
200から10.0を取ってくると、濃度は変わってませんがNaOHの量が1/20になっているので、
20倍して最初の量を求めてる訳です。

るあ

回答ありがとうございます🙇‍♀️
原子量ページのすみっこに書いてありました💦
割り算の件も理解出来ました！ありがとうございます！