Question

シロ

(2)なぜ200/1000ではなく1000/200なのかわかりません、、Lに戻すのであれば0.2Lですよね‥？

(3) pH=11である1価の塩基の水溶液20mLを中和するのに0.010mol/Lの塩酸HCIが
(2)酢酸CH,COOH 1.2gを水に溶かして200mLとした水溶液はpH =3であった。この酢
ク)0.10mol/L.
(エ)pH=3の酢酸水溶液
147 [電離度とpH] 次の各問いに答えよ。
(1) 0.010mol/Lのアンモニア水はPH=10である。電離度はいくらか
酸水溶液の電離度はいくらか。
10mL必要であった。この塩基の電離度を求めよ。
8 第2編 物質の変化

解説(1) pH= 10は, [H+]=1.0×10-10mol/Lより, [OH-]=1.0× 10-4mol/Lである。
(2) 酢酸は1価の酸で, CH3COOH = 60である。1.2gの CH3COOH が200mL中に溶けているこ。
147 答
(1) 0.010
(2) 0.010
(3) 0.20
%D
LOH ]= (価数)× (モル濃度) × (電離度)から, 電離度=αとすると,
1.0× 10-4=1×1.0×10-2×αより, α=0.010
1000mL(11)
%D
CH3COOHのモル濃度[CH。COOHHは,
mol
[CH3COOH]=
1.2
60
1000
200
0.10mol/L
この溶液がPH=3であることより, [H+]=1.0×10-mol/L
LHJ=(価数) × (モル濃度)× (電離度)から,電離度=αとすると,
1.0×10-3=1×0.10×αより, α=0.010
(3)塩基のモル濃度をc「mol/Lとする。
中和計算とnH

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

モル濃度=溶質の物質量÷溶液の体積[L]という公式を使いたいなら、
モル濃度=(1.2/60)÷(200/1000)になりますよ
　×と÷の違いです

意味もわからず(なぜモル濃度は溶質の物質量÷溶液の体積[L]で求まるのかわからないまま)公式利用はおすすめしません。
公式を使わないとすると、
今回は1.2gの酢酸が200mLの中に溶けている
　　　　　ⅠⅠ　　酢酸のモル質量は60g/molだから(1mol:60g=◻️mol:1.2g　◻️=1.2/60)
1.2/60=0.020molの酢酸が200mLの中に溶けている
モル濃度とは溶液1Lあたりに溶けている溶質の物質量だから、
　200mL:0.020mol=1000mL:◻️
　　　　　　　◻️=0.020×1000÷200
解説はこの式を書いています

分からなければ質問してください

シロ

いつも丁寧な回答本当にありがとうございます。助かりました🙇‍♀️😭