化学
高校生
分かりません!
教えてください!!
表1は,ある温度における硫酸のモル濃度が 0.100 mol/L, 0.200 mol/IL
化学
HeSO, →H++ HSO』 (1)
HSO。-ー H++ SO?ー (2)
硫酸では, (1)式の電離度は大きいが, それにくらべると(2)式の電離度。
さい。
0.200 mol/L のとき, aは1とみなせるので,(2)式の電離度をもとする。
1mol/L と表すことができる。
と、
ウ
じる HSO-のモル濃度は
エ
0.100 mol/L の硫酸の水素イオン濃度は
のときの水素イオン濃度 [mol/L]を表している。
表 1
硫酸のモル濃度[mol/L]
水素イオン濃度[mol/L]
0.100
1.10 × 10-1
0.200
2.10 × 10-1
a
文章中の
に当てはまるものの組合せとして最も適当
ウ
エ
なものを,次の0~④のうちから一つ選べ。
3
ウ
エ
0
a
0.100 (1 + 6)
a
0.1006
Ca
0.100 (1+ b)
Ca
0.1006
化学
0.200 mol/L の硫酸における(2)式の電離度はいくらか。最最も適当なもの
を,次のO~Oのうちから一つ選べ。ただし, この水溶液の(1)式における
硫酸の電離度は1とする。4
b
0 0.01
の 0.05
O 0.10
の 0.25
6 0.50
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