Question

HAR

(3)の言っている意味がわかりません。
どういうことですか？
誰か心優しい方教えてください🥺🙇‍♀️

Hel
C H25og
156 酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸(a.塩化水素,b.酢酸,c.硫酸)の水溶
液を用意した。次の(1)~(3)について, a, b,cを大きい方から順に並べ,等号=
不等号>を用いて表せ。ただし、強酸は完全に電離するものとする。
()各水溶液の pH
2の 各水溶液の10mL を中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量
各水溶液の10mL を水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質量
-mol
実験

化学基礎 セミナー 高2 受験生 中和

Answer 1

たこ焼き

明日なら教える時間ありますが、教えましょうか？

HAR

お願いします🥺
え、文章で残してもらうことはできませんか？

たこ焼き

各水溶液を完全に中和したときに生じる塩の物質量の大小関係
反応した結果生じる生成物の物質量を聞かれているから、化学反応式を思い出す。
　※化学反応式の係数は反応する物質と生成物の物質量の比
　　を表してましたよね。

塩化水素と水酸化ナトリウムの反応式は
　HCl+NaOH→NaCl+H₂O
すなわち、1molの塩化水素は1molの水酸化ナトリウムと反応した結果、
1molの塩化ナトリウム(これが塩)と1molの水が生じる
必要な部分を抜き出すと『1molの塩化水素が反応すると1molの塩が生じる』

酢酸と水酸化ナトリウムの反応式は
　CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O
すなわち、1molの酢酸は1molの水酸化ナトリウムと反応した結果、
1molの酢酸ナトリウム(これが塩)と1molの水が生じる
必要な部分を抜き出すと『1molの塩化水素が反応すると1molの塩が生じる』

硫酸と水酸化ナトリウムの反応式は
　H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O
すなわち、1molの硫酸は2molの水酸化ナトリウムと反応した結果、
1molの硫酸ナトリウム(これが塩)と2molの水が生じる
必要な部分を抜き出すと『1molの塩化水素が反応すると1molの塩が生じる』

今回は同じモル濃度の3種類の酸を用意し、同じ量の酸を中和したから、
それぞれ反応させた酸の物質量は同じである。
　※仮に塩化水素を1mol反応させていたとすると、
　　酢酸も硫酸も1mol反応させたということになる、ということ

よって『　』の部分を単純に比較してa=b=c

分からなければ質問してください

たこ焼き

無視ですか？

Answer 2

数学にがて大生

酸や塩基には強弱が存在しますよね。
そのため、中和に必要な塩基の量が変わります。

今回は水酸化ナトリウムで完全に中和とあるので
中和の計算式に当てはめて物質量に変換しましょう。

読み返す内に不安になってきたので調べてきます。