Question

らむ✌️ラビ🐰

so2の係数はで、h2so４の係数が1なのに、同じ物質量になる理由を教えてください。

(工程1)触媒を用いて、二酸化硫黄を空気中の酸
2 SO2 + O2 -→ 2 SO3
(工程2)三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させて
い
濃硫酸を得る。
SO3 + H.0 -
HASO。

問4 硫黄1.6kg の燃焼で得られる二酸化硫黄を, 工程1, 2によって硫酸に変化さ
せると、質量バーセント濃度98%の濃硫酸(密度 1.8g/cm°)は最大で何L得られ
るか。四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし、 原子量はH=1.0, O=16,
20kgの燃焼で得られる二酸化硫黄を, 工程1, 2によって慌酸に変化。
賀量パーセント濃度98%の濃硫酸(寄度1.8g/cm°)は投大で何し得られ)
S=32 とする

用いた硫黄S(原子量 32)の物質量は、
1.6×10°g-5.0×10mol
32 g/mol
賞Aに
硫黄を燃焼させると, 次のように反応し,用いたSと同じ物質
量の SO2が生じる。
S+ O2 → S02
接触法では,用いた SO。 と同じ物質量のHASO』 (分子量 98)が
生じるので、得られる濃硫酸の体積をv[cm°)とすると,

濃硫酸

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

写っている解説で同じ物質量になる、と書かれているのは、硫黄と酸化硫黄ですよ

2SO₂+O₂→2SO₃って、2molのSO₂は1molのO₂と反応して、2molのSO₃を生じるってことですよね
その後、この生じたSO₃を用いて起きる反応、SO₃+H₂O→H₂SO₄って、
1molのSO₃は1molのH₂Oと反応して1molのH₂SO₄を生じるってことですよね

両方の式で、SO₃の量が違います。これでは、比べられません。
ということで、両方の量を合わせるために、SO₃+H₂O→H₂SO₄って、2SO₃+2H₂O→2H₂SO₄って言い換えられますよね
ということで、2SO₂+O₂→2SO₃で生じた2molのSO₃は、その後、2SO₃+2H₂O→2H₂SO₄という反応で2molの硫酸になる。
すなわち、同じ物質量になります。

分からなければ質問してください

らむ✌️ラビ🐰

ありがとうございます！
理解出来ました。