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水素イオン濃度を求めるには、価数が必要ですよ。
水素イオン濃度=モル濃度×電離度×価数です。
なぜ、モル濃度×電離度×価数で水素イオン濃度が求まるか理解してますか？
では、まず、電離度の意味を図にしてみました。
電離度とは、どれくらいが電離するかを表したものです。
たとえば、電解質が10個あって、電離度が0.90なら、電解質10個のうち10×0.90=9個が
電離するということ。すなわち、電解質10個のうち1個はそのまま存在する、ということ(図参照)。
たとえば、電解質が200個あって、電離度が0.01なら、電解質200個のうち200×0.01=2個が
電離するということ。すなわち、電解質200個のうち198個はそのまま存在する、ということ。
たとえば、電解質が1molあって、電離度が0.05なら、電解質1molのうち1mol×0.05=0.05molが電離するということ。すなわち、電解質1molのうち0.95molはそのまま存在する、ということ。
すなわち、❮電解質の物質量×電離度で、実際に電離する電解質の物質量がわかります。❯
すなわち、【電解質のモル濃度×電離度で、溶液1L中で電離する電解質がわかります。】
(実際に電離する電解質のモル濃度)
で、価数が1の場合は、1molが電離した場合、水素イオンは1mol
価数が2の場合は、1molが電離した場合、水素イオンは2mol
価数が3の場合は、1molが電離した場合、水素イオンは3mol
生じますよね？
ということは、生じる水素イオンの量は、実際に電離する物質量×価数で求まります。
上記の❮ ❯と合わせて考えると、
『生じる水素イオンの量=電解質の物質量×電離度×価数』で求まります
また、生じる水素イオンの濃度は、実際に電離する物質量のモル濃度※×価数で求まります
※溶液1Lあたりに存在する実際に電離した電解質の物質量
上記の【 】と合わせて考えると、
『水素イオンのモル濃度=電解質のモル濃度×電離度×価数』で求まります
同様に、水酸化イオンについても、
生じる水酸化イオンの量=電解質の物質量×電離度×価数
水酸化イオンのモル濃度=電解質のモル濃度×電離度×価数で求まります
分からなければ質問してください
理解できました！丁寧にありがとうございます！
どうしてその計算で水素イオン濃度が求まるのか教えてください。