✨ ベストアンサー ✨
左のリチウムを例に解説しました
①原子番号から電子の数を考えます
例)Li+なら3番なので、電子は3つ。
②陽イオンか陰イオンとその価数を判断し、電子の増減を確認します。
例)Li+は陽イオンで価数が1なので、電子が1個失われてプラスに1、帯電している状態なので電子は2つ。
③②で求めた電子の数をもとに電子配置を考える。
例)基本的にK殻2個、L殻8個、M殻8個・・・となるので、Li+の電子の数は2個より、K殻に電子を2つ描きます。
テスト期間後化学基礎を勉強していなかったので、忘れてしまいました。この問題の解き方を教えて欲しいです🙇♀️
✨ ベストアンサー ✨
左のリチウムを例に解説しました
①原子番号から電子の数を考えます
例)Li+なら3番なので、電子は3つ。
②陽イオンか陰イオンとその価数を判断し、電子の増減を確認します。
例)Li+は陽イオンで価数が1なので、電子が1個失われてプラスに1、帯電している状態なので電子は2つ。
③②で求めた電子の数をもとに電子配置を考える。
例)基本的にK殻2個、L殻8個、M殻8個・・・となるので、Li+の電子の数は2個より、K殻に電子を2つ描きます。
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
※問題文では既に図の中央に陽子の数が描かれていて、元々の陽子の数は電子の数と等しいので、①の過程は省略できます。